Teoria dos orbitais - hibridiza--o do carbono

www.quimica10.com.br AULA 09: TEORIA DOS ORBITAIS - HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO I - TEORIA DOS ORBITAIS. Na aula anterior verificamos as ligações químicas através da regra do Octeto desenvolvida por Lewis. Nesta aula apresentaremos o modelo de ligação química apartir de orbitais moleculares. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, as ligações químicas (pareamento eletrônico) só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos ou incompletos, estes se interpenetram originado orbitais moleculares conhecidos como orbitais moleculares sigma (σ) e orbitais moleculares pi (π) Os orbitais atômicos de interesse são tipo s (esférico) e tipo p (halteres – orientado nos eixos ortogonais).

LIGAÇÃO σ : é a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s é forte e difícil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer tipo de orbital atômico; Observe a ligação entre orbitais de hidrogênio para constituir uma molécula de H2

Esses orbitais se atraem mutuamente até que se interpenetram formando um orbital tipo Sigma (s-s).

Analise agora uma interpenetração de orbital s e p formando uma ligação sigma.

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LIGAÇÃO π : é a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p é mais fraca e mais fácil de ser rompida; Só ocorre entre orbitais atômicos do tipo "p". Observe a figura

Com o exposto pode-se concluir que simples ligações são efetuadas através de orbitais moleculares tipo σ, as duplas ligações são desenvolvidas por orbital tipo σ e π, já as triplas ligações são formadas por 1 orbital tipo σ e dois tipo π.

II - HIBRIDAÇÃO A teoria da hibridização, tenta justificar as ligações químicas à nível de orbitais que não podem ser justificadas pela Regra do Octeto. As hibridizações estudadas no Ensino Médio, são do tipo sp3, sp2 e sp, evidenciadas para o carbono, boro e berílio. Como vimos anteriormente, só constitui ligação química o orbital semipreenchido,