Nºs quanticos e tp

Modelo Quântico

➢ Números quânticos: caracterização das orbitais

Orbital: zona do espaço onde é provável encontrar o electrão com uma probabilidade de 95%.

Para caracterizar as orbitais atómicas são necessários três números parâmetros – quânticos; n, l e m l

➢ n - número quântico principal

← indica o nível de energia do electrão no átomo; ← constitui também uma medida do tamanho da nuvem electrónica e varia de n = 1 a n = ∞, por números inteiros; ← quantifica o afastamento da orbital ao núcleo. por exemplo: n = 1 , 2 ,3 ,4 ...... ∞ ➢ l - número quântico secundário, azimutal ou de momento angular

← está relacionado com a forma da orbital (tipo de orbital); ← os seus valores dependem de n; ← só pode assumir valores inteiros compreendidos entre 0 e n – 1 ( sub-nivel). por exemplo: n = 1 ( l = 0 (só pode ser igual a zero)

l = 0 l = 1

l = 0 l = 1 l = 2

os valores de l caracterizam o tipo de orbital do átomo

l 0 1 2 3 4 5 s – simétrica ,esférica tipo de orbital s p d f g h p – em forma de altere ou lobular d , f - forma complexa

Exemplo: ( uma orbital 2s ( n = 2 ; l = 0 ( uma orbital 3 p ( n = 3 ; l = 1 ➢ ml – número quântico magnético

← está relacionado com a orientação da orbital no espaço; ← os valores de ml dependem de l; ← só pode assumir valores inteiros de - l a + l; ← dá o número de orbitais de cada tipo.
Exemplo:
l = 0 ( ml = 0 ( uma orbital do tipo s

l = 1 ( ml = { -1 , 0 , 1 } ( 3 orbitais do tipo p com orientações