Aula VSEPR TLV e TOM

Modelo de Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência (VSEPR)

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Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência
 O método é baseado no fato dos pares de elétrons na camada de valência de um átomo se orientarem de modo a minimizar as repulsões.

 Isso resulta em uma separação máxima das regiões de alta densidade de elétrons sobre o átomo central.

 Segundo o método VSPER a estrutura é mais estável quando as regiões de alta densidade de elétrons no átomo central estão o mais distantes possível;  O arranjo destas regiões de alta densidade de elétrons ao redor do átomo central é referido como a geometria eletrônica do átomo central.

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Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência
 Os pares de elétrons de uma ligação múltipla são tratados como um única unidade.  A forma da molécula é identificada pela posição de seus átomos

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Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência

 Linear (BeCl2)

 Trigonal plana (BCl3)

 Tetraédrica (CH4)

 Bipirâmide trigonal (PCl5)

 Octaédrica (SF6)

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Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência
 Depois de saber a geometria eletrônica (e só então), podemos considerar quantas destas regiões de alta densidade de elétrons conectam o átomo

central a outros átomos.
 Isso nos permite deduzir o arranjo de átomos ao redor do átomo central, chamado de geometria molecular.

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Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência

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Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência
Moléculas polares
 Molécula polar >>> molécula com momento de dipolo elétrico diferente de zero.
 Todas as moléculas diatômicas são polares se suas ligações forem

polares.
 Ex: Uma molécula de HCl, com sua ligação covalente polar (H - Cl) é uma molécula polar
 Todas as moléculas diatômicas formadas por átomos de elementos diferentes têm alguma polaridade
 Molécula apolar >>>> molécula com momento de dipolo igual a zero.
 Todas as moléculas diatômicas homonucleares, como O2, N2 ou Cl2, são apolares devido a