Hibridização de Orbitais Atômicos

HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS ATÔMICOS

Na década de 1930, foi desenvolvido um tratamento teórico da ligação covalente por Linus Pauling e J.C. Slater, entre outros. Ele é conhecido como modelo do orbital atômico ou ligação de valência. De acordo com este modelo, uma ligação covalente consiste em um par de elétrons de spins contrários ocupando um orbital atômico. Quando pensamos em como os átomos que constituem uma molécula estão dispostos no espaço uns em relação aos outros, percebemos que:
1. Se tivermos apenas dois átomos, consideramos apenas as distâncias entre eles (distância entre os centros dos núcleos).
2. Se tivermos três átomos, temos que considerar ainda o ângulo formado pelos eixos das duas ligações (os eixos são as retas que passam pelo centro dos dois núcleos);
A hibridação foi uma artificio criado para explicar os arranjos geométricos moleculares, que consiste na transferência de elétrons entre os orbitais s e p de um átomo.
Ex: ....

Um átomo de hidrogênio forma uma ligação covalente recebendo um elétron de outro átomo para completar seu orbital 1s.Usando diagramas orbitais, podemos escrever:...
O segundo elétron, representado pela notação ‘||’ é compartilhado com outro átomo. Este pode ser um outro átomo de H em H2, um átomo F em HF, um átomo C em CH4, e assim por diante. Este modelo estende-se facilmente a outros átomos. O átomo de fluor (configuração eletrônica 1s³ 2s² sp(5), localizado na família 7ª, coluna 2) tem um orbital p semipreenchido:
Átomo F isolado: 1s (spin completo) 2s (spin completo) 2p (spin completo) (spin completo) (semipreenchido)
Recebendo um elétron de outro átomo, F pode completar seu orbital 2p:
Átomo F em HF(m), F(2) ... (spin completo) (spin completo) (spin sempreenchido + ||) Para um átomo formar um ligação covalente, ele deve possui um elétron não-pareado. O numero de ligações formadas por um átomo deve ser determinado por seu numero de elétrons não-pareados. Como o hidrogênio possui um elétron