Orbitais

dos Orbitais Moleculares, e sua diferença entre a Teoria da Ligação de Valência. Será apresentado também um mapa explicativo da teoria de Arrhenius, Bronsted e Lewis com fundamentos de ácidos e bases. E uma breve explicação sobre o ciclo pluvial ácido, contendo os principais agentes moleculares que contribuem para o processo. E por fim um breve resumo sobre o conhecimento cientifico do século XX sobre os tipos de teorias de ácidos e bases, e sua evolução. Teoria dos…

Mecânica quântica e orbitais atômicos Equação fundamental da mecânica quântica Mecânica quântica e orbitais atômicos Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. • A resolução da equação leva às funções de onda. • A função de onda fornece o contorno do orbital eletrônico. • O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. Mecânica quântica e orbitais atômicos…

covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons que se associa a ligação covalente é compartilhado entre os dois átomos na região onde os orbitais se superpõem. A força da ligação é proporcional à superposição dos orbitais atômicos. Em conseqüência os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição entre os orbitais. Exemplo: a molécula do hidrogênio (H2). Superposição de dois orbitais 1s.…

o tamanho do orbital. Quanto maior o número, maior o volume do orbital. Também é o número quântico que tem a maior influência naenergia do orbital. O valor do número quântico (número quântico secundário ou azimutal, que apresenta os valores ) indica a forma do orbital e o seu momento angular. O momento angular é determinado pela equação: A notação científica (procedente da espectroscopia) é a seguinte: , orbitais , orbitais , obitais , orbitais Para os demais orbitais…

hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo: 1º tipo: Hibridação tetraédrica ou sp3 . b_321_265_16777215_0___images_stories_quimica_diagr-C-excit.jpgb_321_265_16777215_0___images_stories_quimica_diagr_C-sp3.jpg Hibridação tetraédrica ou sp3 Orbital Atômico…

Hibridização de orbitais atômicos • É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais. • A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético. • O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados. 3 Hibridização ou Hibridação: • É o processo de formação de…

moléculas. iii) o octeto expandido: quando para alguns compostos existem mais do que 8 eletrões de valência. Estes octetos expandidos existem para elementos do 3° ou para além do 3° período da T.P.. Para além das orbitais 3s e 3p os elementos do 3° período possuem também orbitais 3d que podem ser utilizadas na formação de ligações químicas. Exemplo: SF6 (hexafluoreto de enxofre) 16 S [Ne]3s2 3p4 (estado fundamental) 16 S [Ne]3s1 3p3 3d2 (estado excitado) Em SF6…

valência através de orbitais atômicos sem a perda das características individuais. Nela, ocorre uma sobreposição de orbitais de valência com elétrons desemparelhados de dois átomos e é então gerada uma região com maior densidade de probabilidade de encontrar elétrons entre os núcleos, onde dois elétrons passam a ocupar simultaneamente os orbitais de valência de ambos os átomos envolvidos. Ao analisarmos as funções de onda, vemos que são possíveis dois tipos de interferência entre os…

de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma porção destas orbitais atômicas que ocupam o mesmo espaço. Nesta zona de sobreposição, existe apenas um par de elétrons com spins desemparelhados, provocando a aproximação dos núcleos e diminuindo a energia potencial do sistema. Logo, os átomos tendem a posicionar-se de forma a que a sobreposição de orbitais seja máxima, reduzindo a energia do sistema a um mínimo, formando ligações mais fortes e estáveis. Orbitais…

hidrogênio não tem direção preferida para formar ligações. Os elétrons p se distribuem nos lóbulos de carga, havendo três nuvens eletrônicas perpendiculares entre si. Os orbitais p estão dirigidos segundo eixos definidos e portanto formarão ligações segundo uma direção preferencial. 2s pz 1s px py 1.2- Hibridização dos orbitais do carbono O carbono se localiza na família 14 da tabela periódica, possuí quatro elétrons na camada de valência e a seguinte distribuição…