Engenharia mec

02/03/2012

O ELEMENTO CARBONO

A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NO ÁTOMO DE CARBONO

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Hibridização de orbitais atômicos
• É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais. • A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético. • O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados.
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Hibridização ou Hibridação:
• É o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos. • os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. • com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .

• Mistura de orbitais atômicos (OA) com energias semelhantes, dando origem a novos OAs com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais. • A teoria da hibridização atende adequadamente as evidências de geometria molecular adquiridas experimentalmente.

'Formas de hibridização'
• Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X= C, 14 ou 4A) • Hibrização sp² : Fórmula XY3 (X= C,13 ou 3A) • Hibrização sp: Fórmula XY ( X= C, Be)

• Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp

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Na prática.....
• • • • • Re(arranjo) de orbitais; Mudança na forma; Energia e orientação dos orbitais; Possibilidade de ligações; Explicação da existência determinados compostos.

Hibridização sp3
• É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3. • A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigemse, cada um, para um dos vértices do tetraédro). • O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109° • Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples ( o C é tetravalente).
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Fórmula molecular do metano: CH4 H