trabalho de quimica

O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo:

1º tipo: Hibridação tetraédrica ou sp3 .

b_321_265_16777215_0___images_stories_quimica_diagr-C-excit.jpgb_321_265_16777215_0___images_stories_quimica_diagr_C-sp3.jpg
Hibridação tetraédrica ou sp3

Orbital Atômico
O.A.b_170_168_16777215_0___images_stories_quimica_oa-c-hibr-sp3.jpgb_170_168_16777215_0___images_stories_quimica_oa-c-hibr-sp3a.jpg
A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica (figura da direita).
Número de orbitais híbridos = 4
Ãngulo ente os orbitais híbridos = 109º 28´
Trata-se de carbono " saturado " (ligações sigma).

O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2px, 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).
Os quatro orbitais híbridos são denominados de sp3 e os elétrons passam a ter a mesma energia.

2º tipo: Hibridação trigonal plana ou sp2 .

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Hibridação trigonal plana ou sp2

Orbital Atômico
O.A.
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A configuração espacial do carbono híbrido em sp2 é trigonal plana (figura).
Número de orbitais híbridos = 3 - no plano trigonal.
Número de orbitais "p puro" = 1 - perpendicular ao plano trigonal.
Ãngulo ente os orbitais híbridos = 120º
Trata-se de carbono " insaturado " com uma dupla ligação e duas ligações simples (três ligações do tipo sigma e uma do tipo pi).

O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais