Orbitais

Orbitais são níveis de energia, estados individuais que podem ser ocupados por um elétron em um átomo. Orbitais s A probabilidade de encontrar 1 elétron 1s diminui com a distância do núcleo, da mesma maneira, em todas as direções. A carga negativa do elétron é difundida para fora em uma formação esférica, denominada nuvem eletrônica, que é centrada no núcleo. A distribuição da densidade-probabilidade para um elétron em qualquer orbital s é esfericamente simétrica e tem um nó…

mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a…

hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo: 1º tipo: Hibridação tetraédrica ou sp3. A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica, trata-se de carbono "saturado" e apresenta apenas ligações simples (ligações sigma). O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passam a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2px, 2py e 2pz do…

Ligação covalente  ocupam os orbitais moleculares (orbital de ligação). (Princípio de Exclusão de Pauli). Foram desenvolvidas duas teorias distintas para explicar a diminuição de energia que acompanha a formação da ligação covalente: 19 Ligações Químicas Teoria de Ligação de Valência Explica as ligações e geometria molecular de uma grande quantidade de compostos. Porém não oferece informação quantitativa dos estados de energia das moléculas. Teoria do Orbital…

microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura…

Orbitais e números quânticos Em mecânica quântica são necessários 3 números quânticos para descrever a distribuição tanto dos eletrões em átomos de hidrogénio como em outros átomos. Estes números resultam da solução matemática da equação de Schiodinger para o átomo de hidrogénio. Um quarto número quântico (nº quântico de spin) descreve o comportamento específico de cada eletrão e completa a descrição dos eletrões no átomo. Para caracterizar o eletrão são necessários 4 números quântico (n, l,

Ligação covalente  ocupam os orbitais moleculares (orbital de ligação). (Princípio de Exclusão de Pauli). Foram desenvolvidas duas teorias distintas para explicar a diminuição de energia que acompanha a formação da ligação covalente: 19 Teoria de Ligação de Valência Explica as ligações e geometria molecular de uma grande quantidade de compostos. Porém não oferece informação quantitativa dos estados de energia das moléculas. Teoria do Orbital Molecular Oferece…

139 4.6.3.5 Método dos orbitais moleculares .................................................................145 4.6.3.5.1 Combinação de orbitais s e s ...................................................................146 4.6.3.5.2 Combinação de orbitais s e p ...................................................................147 4.6.3.5.3 Combinação de orbitais p e p...................................................................148 4.6.3.5.4 Combinação de orbitais p e…

Quântico Magnético (m ou mℓ): Indica a orientação dos orbitais no espaço. Um orbital é a região do espaço ao redor do núcleo atômico onde é maior a probabilidade de se encontrar determinado elétron. Cada subnível de energia apresenta uma determinada quantidade de orbitais e cada orbital apresenta um formato característico e uma orientação espacial específica. Além disso, geralmente representamos um orbital por um quadrado (□). Por exemplo, os orbitais do tipo s possuem uma forma…

Hibridização do Carbono 1. sp (tetraédrica) Um carbono sp é a fusão de quatro orbitais (um do tipo s e três do tipo p) formando quatro orbitais do tipo 3 sp . Este tipo de hibridização forma somente ligações simples com ângulo de: 109º 28’. Onde o carbono se liga a outros 4 átomos. 2. sp (trigonal) Para o carbono sp , a fusão é de um orbital s com dois orbitais p, formando três orbitais do tipo sp e ficando disponível um orbital p sem sofrer hibridização. Este tipo de carbono forma…