Orbitais

atômico atual sabemos que os elétrons estão localizados em orbitais. Os elétrons de todos os elementos químicos conhecidos podem ser organizados em quatro tipos de orbitais diferentes, que variam entre si em formato tamanho e energia. São eles: orbitais s, orbitais p, orbitais d e orbitais f Os orbitais s comportam no máximo 2 elétrons, os 3 orbitais p existentes no máximo 6, os 5 orbitais d comportam no máximo 10 elétrons e os 7 orbitais f no máximo 14 elétrons. Química…

contorno do orbital eletrônico. • O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. •Schrödinger propôs uma equação que descreve o comportamento ondulatório do elétron; •Tendo solução exata para o átomo de hidrogênio; • Devido à complexidade da equação para átomos maiores que o hidrogênio, as soluções obtidas para o hidrogênio são aplicadas, com séries de aproximações, aos átomos polieletrônicos. …

Modelo de Lewis O Modelo de Lewis para uma molécula foi utilizado no desenvolvimento de novos modelos e teorias:  Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPENV ou VSERP).  Teoria da Ligação de Valência (TLV).  Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Vantagem do Modelo de Lewis Simplicidade Desvantagem do Modelo de Lewis Não mostra a forma espacial das moléculas 6 Modelo VSEPR  O Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou VSEPR…

A teoria dos orbitais moleculares explica as ligações covalentes. Um OM é uma função matemática que descreve tendências a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. Químicos usam estas funções para explicar propriedades químicas e físicas de materiais. As funções podem dizer a probabilidade de se encontrar um elétron em qualquer região específica por exemplo. Químicos costumam construir modelos matemáticos de orbitais moleculares combinando orbitais atômicos. Orbitais…

forma do orbital (normalmente relacionada com nuvem eletrônica). Na primeira camada existe apenas uma subnível (s); na segunda existem dois subníveis (s, p); na terceira existem três (s, p, d), e assim por diante. Indica a orientação dos subníveis no espaço Tipo de Subnível Valore s de l Valores de m ou ml Quantidades de orbitais s 0 0 1 p 1 -1,0,+1 3 d 2 -2,-1,0,+1,+2 5 f 3 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 7 l= 0 (s) = ml = o (um orbital) l= 1 (p) = ml = -1,0,1 (três orbitais,…

SIMETRIA MOLECULAR Introdução Operações e elementos de simetria Os grupos de pontos das moléculas Algumas aplicações da simetria As simetrias dos orbitais Tabela de caracteres e os símbolos da simetria Combinações lineares formadas por simetria A construção dos orbitais moleculares As simetrias das vibrações moleculares Representações Redução de uma representação Operações de projeções 3- Simetria Molecular e teoria de grupo INTRODUÇÃO Intuitivamente,

que 100%. 27) Quantos orbitais há em uma subcamada com (a) l = 0; (b) l = 2; (c) l = 1; (d) l = 3. (a) 1; (b) 5; (c) 3; (d) 7. 28) Quais são os números quânticos, principal e de momentum angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 6s? (a) n = 3, l = 1; (b) n = 5, l = 2; (c) n = 4, l = 3; (d) n = 6, l = 0. 29) Quantos elétrons no total podem ocupar (a) os orbitais 4p; (b) os orbitais 3d; (c) o orbital 1s; (d) os orbitais 4f. (a) 6; (b) 10; (c) 2;

compartilhando elétrons, surgirá uma densidade eletrônica maior entre os núcleos positivos. A força atrativa resultante dos núcleos pelos elétrons é a cola que mantém os átomos juntos. Período – orbitais envolvidos: • Segundo oito elétrons, orbitais s e p. • Terceiro + de oito elétrons, orbital d. F F F S F F F Cl Cl Cl P Cl Cl F F B F 1.7 Carga Formal Estruturas de Lewis – para certos átomos na molécula ou íon é necessário atribuir carga positiva ou…

Guilherme Ferreira de Lima 2. Teoria de Ligação de Valência ² Essa teoria visualiza a formação da ligação química como sendo a combinação de orbitais atômicos para o emparelhamento de elétrons. ² Exemplo: Formação do H2. H: 1s1 Guilherme Ferreira de Lima ² Formação do HCl …

inteiros 1, 2, 3,…∞, sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo. 2- Número quântico secundário (azimutal) “l” Representa a forma do orbital. Assim, os orbitais s são esféricos, os orbitais p têm a forma de halteres ou de um oito, etc. Valores de l: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3…