Orbitais

diagramas de orbitais. Para a configuração eletrônica do lítio é necessário representar mais um elétron. Da Figura 6.2, podemos observar que o próximo nível de energia (crescente) é do orbital 2s, assim a configuração eletrônica do Li é: Em que a linha vertical separa a primeira da segunda camada. A adição dê mais um elétron no orbital do diagrama de energia da Figura 6.2 resulta na configuração do berílio: Observe que os elétrons são adicionados ao orbital 2s, antes do que ao…

eletrônica entre dois núcleos é semelhante à fusão de dois orbitais atômicos. Permite que dois elétrons de spin contrários compartilhem um espaço comum entre os núcleos, formando uma ligação covalente . Hibridização É o processo de misturar e variar os orbitais atômicos na proporção que os átomos se aproximam para formar ligações. Orbitais híbridos sp • Ocorre em moléculas de geometria linear. • Há uma excitação de um elétron do orbital s para o orbital p para formar elétrons…

carga/densidade negativa do ligante, fazendo com que a aproximação entre os envolvidos seja maior, aumentando assim o desdobramento dos orbitais d. Dessa forma, quanto maior o desdobramento dos orbitais d, maior será o valor de 10Dq. 2) O CoCl3-3, se fosse estável, seria paramagnético ou diamagnético? Justifique a sua opção. Fazendo o modelo de desdobramento dos orbitais moleculares, proveniente de um ligante fraco (Cl -), para o Co3+, temos: Co3+: [Ar] 3d6 4s0 Como existem elétrons…

CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL Boa Vista – RR 2012 JOSINETE TEIXEIRA DE SOUSA Matrícula: 1201213413 Curso: Geologia v.01 TEORIA DO CAMPO CRISTALINO (TCC), TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) E TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR (TOM). Trabalho apresentado à Universidade Federal de Roraima como parte das exigências à conclusão do componente curricular da disciplina QA 100 - Química Geral do Departamento de Química. Orientador: Prof. Dr.…

(FIGURA 23) Lembrando, a equação de Schrödinger é uma equação para calcular a função de onda, ela contém os t d l té termos onda e partícula. d tí l A resolução da equação leva às funções de onda. Assim: A função de onda fornece o contorno do orbital eletrônico. O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. Nó Figura 23 – A interpretação de Born da função de onda. A densidade de…

onda tem nós. (FIGURA 24) Lembrando, a equação de Schrödinger é uma equação para calcular a função de onda, ela contém os termos onda e partícula. A resolução da equação leva às funções de onda. Assim: A função de onda fornece o contorno do orbital eletrônico. O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. Nó Figura 24 – A interpretação de Born da função de onda. A densidade de probabilidade…

da Mecânica Quântica QUÍMICA GERAL QUÍ CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA CONFIGURAÇ DOS ELEMENTOS Os elétrons são vistos como onda ao invés de partículas, e essas ondas são consideradas como estando espalhadas por uma região do espaço chamada ORBITAL. Profª. MSc.: Elisangela Pariz Profª MSc.: 2 Relação entre o Modelo de Bohr e o Modelo Atômico da Mecânica Quântica • A energia de um elétron é quantizada, o que significa que é restrita a determinados valores. EQUAÇÃO DE …

compartilhados aumenta. Ligação sigma é uma ligação entre dois orbitais atômicos. Pode ser dada como a ligação entre dois orbitais s, ou entre um orbital s e um p, ou ainda entre dois orbitais p, onde em todos esses casos os orbitais se interpenetram frontalmente. Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de carbono, por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se…

inteiros 1, 2, 3,…∞, sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo. 2- Número quântico secundário (azimutal) “l” Representa a forma do orbital. Assim, os orbitais s são esféricos, os orbitais p têm a forma de halteres ou de um oito, etc. Valores de l: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),…(n-1). …

ORBITAIS NAS MOLÉCULAS A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.) Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula…