Orbitais

CONCEITOS CIENTÍFICOS EM DESTAQUE Ligação Química: Abordagem Clássica OU ? Quântica Henrique E. Toma aluno passará a ter necessidade de modelos quânticos (orbitais) quando a descrição dos compostos e materiais se basear na distribuição espacial dos átomos e elétrons e na dinâmica das transformações. Essa necessidade deverá se expandir com a crescente popularização dos programas computacionais de modelagem (simulação) molecular e realidade virtual em todos os…

Elétrons d do metal são repelidos pelos elétrons do ligante desdobramento Aproximação de ligantes e desdobramento dos orbitais d Ambiente “esférico” • Modelo simples, mas melhorado pela Teoria do Campo Ligante Aproximação dos ligantes: repulsão entre seus elétrons e os elétrons dos orbitais do metal (aumento de energia dos orbitais d) Orbitais com mesma energia = orbitais degenerados ∆ = parâmetro de repulsão do campo cristalino Ex.: [Ti(H2O)6]3+ (d1) Relação…

elaborado Modelo Atômico de Orbitais. Um orbital ou subnível é a região do espaço onde é máxima a probabilidade de se encontrar um determinado elétron. Existem diferentes tipos de orbitais: - orbitais s: todas as camadas eletrônicas apresentam esse orbital que possui forma esférica e pode conter, no máximo, 2 elétrons. - orbitais p: a partir da segunda camada eletrônica (camada L), além de um orbital s, poderão surgir até três orbitais alongados e denominados orbitais p que também…

2 l = 3 Orbitais Os subníveis são formados de orbitais. Orbital é a região da eletrosfera onde há maior probabilidade de estar localizado o elétron do átomo. O número máximo de elétrons em cada orbital é 2. A cada orbital foi atribuído um número quântico magnético (m) cujo valor varia de -l a +l, passando por zero. subnível s um só orbital s (0) subnível p três orbitais p (-1) (0) (+1) subnível d cinco orbitais d (-2) (-1) (0) (+1) (+2) subnível f sete orbitais f (-3) (-2)

subníveis no espaço ORBITAIS s • Todos os orbitais s são esféricos. • A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores. ORBITAIS p • Existem três orbitais p, px, py, e pz. • Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano. • As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1. • Os orbitais têm a forma de halteres. • À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores. ORBITAIS p ORBITAIS d ORBITAIS f …

como CCl4 são mais estáveis que moléculas como C4+ + 4Cl-. O modelo de formação dos compostos covalentes baseado na polarização de íons é bastante razoável para a combinação de íons de cargas opostas e é certamente consistente com o modelo orbital de uma “nuvem de carga” difusa de elétrons que poderiam facilmente “recobrir” núcleos adicionais. Este recobrimento, tratando-se de um molécula de HCl, deve resultar numa considerável variação de energia (Δε), com base puramente nas…

dos oito vértices do cubo são ocupados por ligantes. Os orbitais eg apontam para o centro das faces e os orbitais t2g apontam para o meio das arestas do cubo. A direção de aproximação dos ligantes não coincide exatamente nem com os orbitais eg, nem com os orbitais t2g. Os orbitais t2g estão mais próximos dos ligantes que os orbitais eg. A aproximação dos ligantes aumenta as energias de ambos os conjuntos de orbitais, mas a energia dos orbitais t2g sofre um aumento maior, pois estão…

Page 46 Mecânica quântica e orbitais atômicos  Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula (ψ).  A resolução da equação leva às funções de onda, que fornecem o contorno dos orbitais eletrônicos.  O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. Química Geral e Inorgânica - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 09/07/2013 Page 47 Orbitais e números…

Física Clássica determinística! Born: “Toda a evolução dos eventos é determinada pelas leis das probabilidades associadas ‘a função de onda.” Funções de Onda e Níveis de Energia Equação de Schrodinger Funções Radiais Determinam as energias dos orbitais Funções Angulares Determinam as orientações Funções de Onda e Níveis de Energia Equação de Schrodinger Funções de onda •Partícula na caixa Somente alguns comprimentos de onda podem existir na caixa, exatamente como ocorre com uma…

Os orbitais atômicos Os orbitais s - Do gráfico da densidade de probabilidade Ψ21s em função da distância do núcleo, r , observamos que a probabilidade de se encontrar esse elétron é grande nas proximidades do núcleo e decresce com o aumento da distância ao núcleo. A forma da curva da densidade de probabilidade para um elétron s independe da direção, isto é, a probabilidade de encontrar um elétron s diminui com a distância do núcleo, da mesma maneira, em todas as direções. Portanto,…