Orbitais

chamadas funções de onda. - A solução da equação de Schrodinger para o H produz um conjunto de funções de onda e energias correspondentes  ORBITAIS  Alguns princípios da mecânica quântica - Cada orbital descreve uma distribuição específica de densidade eletrônica no espaço, conseqüentemente tem energia e forma característica. - obs.: observe que orbital (mecânica quântica) não é o mesmo que órbita (modelo de bohr)  modelo da mecânica quântica não se refere à órbitas porque o…

mostrada abaixo. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para “acolher” os elétrons dos ligantes. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros, e resultam da agregação de um complexo com um ânion. Lembrando que os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. Abaixo são mostradas algumas rotas…

diante. A base corresponde à abertura anterior da órbita, delimitando a margem medial orbital (notável pela espessura dos ossos que a constituem), sendo um dos meios mais eficazes de protecção do bulbo ocular, margem lateral, margem superior e margem inferior. Delimita, também, quatro paredes: parede superior, parede inferior, parede medial e parede lateral. O ápice corresponde à porção média da fissura orbital superior, situada entre a asa maior e a asa menor do esfenóide. 3.…

47 el. 1ª orbital – 2 eletrões 2ª orbital – 8 eletrões 3ª orbital – 18 eletrões 4ª orbital – 18 eletrões 5ª orbital – 1 eletrão Átomo de Cobre Cu 29 el. 1ª orbital – 2 eletrões 2ª orbital – 8 eletrões 3ª orbital – 18 eletrões 4ª orbital – 1 eletrão • Semi-condutores • 08/11/2014 • Slide. 6 Átomo de Ouro Au 79 el. 1ª orbital – 2 eletrões 2ª orbital – 8 eletrões 3ª orbital – 18 eletrões 4ª orbital – 32 eletrões 5ª orbital – 18 eletrões 6ª orbital – 1 eletrão

partir do formalismo matemático para a solução do problema do átomo de hidrogênio. Portanto, a função de onda, também denominada de orbitais atômicos, é dependente de 3 números quânticos, n,l,ml. Números Quânticos e o Átomo de Hidrogênio Resolvendo a equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio, obtem-se as energias permitidas no átomo, para os níveis En e os orbitais atômicos n,l,ml. Os números quânticos n, l, e ml assumem os seguintes valores: n = 1, 2, 3,.... Número…

marcantes de muitos compostos de coordenação de metais d e f, as quais são consequências das estruturas eletrônicas, eram um mistério para Werner. Esta característica só foi elucidada quando as estruturas eletrônicas passaram a ser descritas em termos de orbitais, no período de 1930-1960. Com a teoria de Werner foi possível verificar que um número grande de moléculas e íons pode se comportar como ligantes, e um grande número de íons forma complexos. A teoria da coordenação de Werner, de…

Teoria da Ligação de Valência  Teoria dos Orbitais Moleculares TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA  Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos se aproximam de modo que um orbital de um dos átomos, ocupado por um elétron, se superpõe a um orbital do outro átomo, também com um elétron. H H 1s 1s molécula de H2 A força da ligação depende do grau de superposição dos orbitais.  O grau de superposição entre os orbitais atômicos foi calculado:  s =…

(σs-s): interpenetração de dois orbitais atômicos do tipo s. • Sigma s-p (σs-p): interpenetração de um orbital atômico do tipo s e um orbital atômico do tipo d. • Sigma p-p (σp-p): interpenetração de dois orbitais atômicos do tipo p. Exemplo ligação Sigma e Pi Propeno: C3H6 Etino : C2H2 Hibridização 3, SP 2 SP e SP Átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica),…

seja, mistura de orbitais. Existem três tipos de hibridização para o carbono. Orbitais x s orbital px orbital z y pz orbital py orbital Hibridização sp3 •É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3. •A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro). •O ângulo entre os orbitais sp3 será…

encontrar um elétron Essa região foi chamada de ORBITAL Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: subnível “ s “: 1 orbital subnível “ p “: 3 orbitais subnível “ d “: 5 orbitais subnível “ f “: 7 orbitais Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo, 2 elétrons DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS REGRA DE HUND Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é…