Quimica

ESTRURURA,
REATIVIDADE E
MECANISMO

Prof.ª Msc. JAIRELDA SOUSA RODRIGUES

LIGAÇÕES COVALENTES



Teoria da Ligação de Valência



Teoria dos Orbitais Moleculares

TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA


Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos se aproximam de modo que um orbital de um dos átomos, ocupado por um elétron, se superpõe a um orbital do outro átomo, também com um elétron.
H

H

1s

1s

molécula de H2

A força da ligação depende do grau de superposição dos orbitais.
 O grau de superposição entre os orbitais atômicos foi calculado:
 s = 1,00
 p = 1,72
 sp = 1,93
 sp2 = 1,99
 sp3 = 2,00


TEORIA DO ORBITAL
MOLECULAR


Descreve a formação da ligação covalente como uma combinação matemática de orbitais atômicos
(funções de onda) para formar orbitais moleculares, assim chamados porque pertencem à molécula inteira e não a um átomoH-Hindividual. orbital molecular não preenchido (antiligante)

orbital 1s de H

orbital 1s de H
H-H orbital molecular ligante

HIBRIDAÇÃO:
O carbono apresenta compostos com hibridação sp3, sp2 e sp.
 Uma proposta foi dada em 1931 por
Linus
Pauling, que mostrou matematicamente como um orbital s e três orbitais p podem se combinar, ou hibridizar, para formar quatro orbitais atômicos equivalentes, com orientação tetraédrica.  A hibridação sp3 é facilmente explicada pelo carbono. Para o carbono tetraédrico
(como no metano, CH4), deve haver quatro ligações simples.


Hibridização sp3

Híbridos sp2

Híbridos sp

CONJUGAÇÃO:

CH3

Moléculas com ligações múltiplas alternadas. CH CH CH CH2
CH3

CH3

CH CH CH CH2

CH CH CH CH2






O. M. antiligante






O. M. ligante



CH2 CH2

CH2 CH2 CH CH2

BENZENO E
AROMATICIDADE




Para ser classificada como aromática, uma substância deve ter uma nuvem cíclica e ininterrupta de elétrons pi que contenha um número impar de pares de