Orbitais

grande probabilidade ao redor do núcleo. Essa região recebe o nome de orbital atômico. São num total de 4 orbitais, denominados: s, p, d e f. Desses quatro, apenas os orbitais "s" e "p" são de grande importância para o estudo da Química Orgânica, nesse nível de ensino. O orbital "s" é esférico e suporta um máximo de 2 elétrons com spins contrários (um com spin +1/2 e outro com spin -1/2). orbital "s" - esférico Orbital "s" O orbital "p" é no formato de halteres dispostos ao longo…

de espectroscopia na região do UV-Visivel Espectroscopia de ultravioleta e visível Espectro visível (luz) 700 600 500 400 ( nm)  As energias das radiações visíveis relacionam-se a transições eletrônicas entre orbitais atômicos ou entre orbitais moleculares. Espectroscopia de ultravioleta e visível Difração de luz As radiações mais energéticas são as mais difratadas. Espectroscopia de ultravioleta e visível Explique os fenômenos observados nessas…

ão química e que utilizam a Mecânica Quântica. ‐ a teoria da Ligação de valência (TLV); ‐ a teoria das orbitais moleculares (TOM). Jan 26­16:27 1 Teoria do enlace de valência (TLV) : A teoria TLV postula que: • a ligação entre dois átomos vizinhos é conseguida pela sobreposição de duas orbitais atómicas semipreenchidas. O termo sobreposição refere‐se à porção das duas orbitais atómicas dos dois átomos que partilham o mesmo espaço; • na zona da sobreposição, existe apenas…

elétrons 5 = 32 elétrons 6 = 18 elétrons 7 = 2 elétrons 8 REVENDO O ORBITAL s Orbitais atômicos FORMA DOS ORBITAIS • Região de maior probabilidade de se encontrar um elétron Representação dos orbitais s (A) e p (B). orbital s 10 Orbitais atômicos REVENDO OS 3 ORBITAIS p FORMAS DOS ORBITAIS y z 7 6 5 x 4 3 py orbital px orbital 2 pz orbital 11 1 2 Orbitais atômicos 7 6 5 s= 2 elétrons 4 p= 6 elétrons…

chamada de ORBITAL Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: O subnível “ s “ possui um único orbital na forma esférica Didaticamente será representado por um quadrado Orbital s: O subnível “ p “ possui três orbitais na forma de um duplo ovóide e orientações espaciais perpendiculares entre si p y p z p Didaticamente será representado por três quadrados x Orbital p: Orbital d: Orbital f: Os subníveis d e f possuem orbitais…

Vila Velha 2014 SUMÁRIO 1-ESTRUTURA ATÔMICA 1.1-Radiação Quanta Fóton 1.2-Dualidade Onda Partícula da Matéria 1.3-O Princípio da Incerteza 1.4-Funções de Onda e Níveis de Energia 1.5-Espectros Atômicos 1.6-Orbitais Atômicos 1.7-Spin 1.8-Energia dos Orbitais 2-TABELA PERIÓDICA 2.1-A Descoberta da Lei Periódica 2.2-A Periodicidade nas configurações Eletrônicas 2.3-A Periodicidade nas Propriedades Atômicas 2.4-O Tamanho do Átomo 2.5-O Raio Iônico 2.6-Energia de…

= m . v. 1925 - O PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG Modelo Atômico da Mecânica Quântica Os elétrons são vistos como onda ao invés de partículas, e essas ondas são consideradas como estando espalhadas por uma região do espaço chamada ORBITAL. 36 Relação entre o Modelo de Bohr e o Modelo Atômico da Mecânica Quântica • A energia de um elétron é quantizada, o que significa que é restrita a determinados valores. • A descrição matemática de uma onda começa com uma…

tipo covalente com ametais (C, O, S, Cl, Br, I, F, etc.) e hidrogênio. Estas ligações podem ser do tipo σ ou π de acordo com o entrosamento de orbitais na realização da ligação. Quando essas ligações forem realizadas por interpenetração de orbitais no mesmo eixo de ligação, a ligação será do tipo σ; quando a ligação for realizada por interação de orbitais p paralelos entre si, a ligação realizada será do tipo π. É simples e importante prever quando dois átomos unidos por ligação…

e Teoria do orbital molecular) Dê as orientações relativas (ângulos) dos seguintes orbitais: (a) sp3; (b) sp; (c) sp3d2; (d)sp2. Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: Dica: pares isolados ocupam orbitais hibridos de maneira muito similar aos elétrons ligantes (a) SF4 (b) BCl3 (c) NH3 (d) (CH3)2Be 3. Indentifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito; (a) C2H6; (b) C2H2; (c) PCl5; (d) HOCl 4. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital…

a face orbital.  Escama frontal  Face Externa: convexa    Glabela - entre os dois arcos superciliares (ponto antropométrico) Incisura ou Forame SupraOrbital - passagem de vasos e nervos supra-orbitais Escama frontal, face externa Face Interna:  Crista Frontal  Forame Cego - localiza-se na terminação da crista frontal e é nele que a dura máter se insere Arco superciliar Face temporal Incisura supra-orbital Margem…