quimica

IUNI EDUCACIONAL
UNIVERSIDADE DE CUIABÁ – SINOP AEROPORTO
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL

MODELOS ATÔMICOS
ESTRUTURA ATÔMICA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
DOS ELEMENTOS

ÁTOMO: partícula fundamental que representa um elemento químico. Pensamento Grego:
Atomismo:
Leucipo (450 a.C.)
Demócrito (470-380 a.C.)
Matéria Contínua:
Aristóteles (384-322 a.C.)

1- MODELO ATÔMICO DE
DALTON:
- Toda matéria é composta por partículas compactas e indivisíveis muito pequenas chamadas átomos;
- Os átomos de um elemento são iguais e diferem dos átomos de outros elementos;

1- MODELO ATÔMICO DE
DALTON:
- Compostos são formados quando átomos se combinam em proporções fixas;
- Uma reação química envolve rearranjo de átomos, sem destruição ou criação de átomos durante o processo.

2- A DESCOBERTA DOS ELÉTRONS
Michael Faraday
- Descobriu as leis da eletrólise, quando verificou que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água podem ser decompostas em outras substâncias se houver passagem de corrente elétrica através da solução.

William Crookes
- Inventou uma ampola que permitiu realizar descargas elétricas através do ar, a baixa pressão em seu interior. Com a corrente elétrica através do gás, são produzidos raios, ditos raios catódicos, que vão incidir na extremidade da ampola que contém o pólo positivo da fonte de alta tensão.

2- A DESCOBERTA DOS
ELÉTRONS
1859 - William Crookes:

Raio Catódico

1886 - E. Goldstein: raio canal

Raio Canal

1897 - J. J. Thomson:

elétrons, partícula negativa. raio canal, positivo com massa muito superior aos elétrons.

3- MODELO DE THOMSON(1898)

“modelo do pudim de ameixas” 4- MODELO DE RUTHERFORD

4- MODELO DE RUTHERFORD

4- MODELO DE RUTHERFORD

4- MODELO DE RUTHERFORD
1911 - Modelo planetário:
- Grande espaço vazio;
- Núcleo compacto com elétrons girando ao redor;

4- MODELO DE RUTHERFORD

Núcleo:
100000 vezes