Orbitais

da Paz em 1962, 1901-1994) SUMÁRIO 1-ESTRUTURA ATÔMICA 1.1-Radiação Quanta Fóton 1.2-Dualidade Onda Partícula da Matéria 1.3-O Princípio da Incerteza 1.4-Funções de Onda e Níveis de Energia 1.5-Espectros Atômicos 1.6-Orbitais Atômicos 1.7-Spin 1.8-Energia dos Orbitais 2-TABELA PERIÓDICA 2.1-A Descoberta da Lei Periódica 2.2-A Periodicidade nas configurações Eletrônicas 2.3-A Periodicidade nas Propriedades Atômicas 2.4-O Tamanho do Átomo 2.5-O Raio Iônico 2.6-Energia de…

os cinco orbitais d são degenerados, isto é, eles são idênticos em termos de energia. Em situações reais, o íon estará rodeado por moléculas de solvente se estiver em solução, por outros ligantes se fizer parte de um complexo, ou por outros íons se fizer parte de um retículo cristalino. Os grupos circundantes afetam a energia do orbital d de modo desigual: afeta mais uns do que outros. Assim os orbitais d não serão mais degenerados, e na situação mais simples formam dois grupos de…

forma a testa) e uma parte orbital ou horizontal (que forma a parte superior da órbita.) Parte escamosa ou vertical – A glabela consiste em uma proeminência elevada e lisa situada entre as sobrancelhas logo acima da ponte do nariz. O sulco supra-orbital (SSO) é a depressão tênue situada acima de cada sobrancelha. Trata-se de um ponto de referência importante pois corresponde ao assoalho de fossa anterior da abóbada craniana, que também está no nível da lâmina orbital ou no nível mais…

função de onda (Ψ) descreve um estado possível para o elétron no átomo denominado de ORBITAL. • Cada função de onda, ou seja, cada Orbital, é descrito por NÚMEROS QUÂNTICOS, que nos informam ENERGIA, FORMA E TAMANHO Os Números Quânticos A equação de Schrödinger necessita de quatro números quânticos: Ψ = fn (n, l, ml, ms) 1 - Número quântico principal, n. Este é o mesmo n de Bohr. À medida que n aumenta, o orbital torna-se maior e o elétron passa mais tempo mais distante do núcleo. n…

de quantização à teoria clássica: Elétrons se movem em orbitas circulares em torno do núcleo o atração coulombiana entre próton e elétron o leis da Mecânica Clássica são obedecidas  Órbitas permitidas: apenas quando momento angular orbital L for múltiplo de n = 1, 2, 3, 4... MODELOS DE ESTRUTURA ATÔMICA MODELOS DE ESTRUTURA ATÔMICA Bohr, conclui que: enquanto o elétron estiver girando em sua órbita ele não emite nem absorve energia. Deslocamento dos Elétrons…

comprimento de onda? 8. Com suas palavras explique o princípio da incerteza. 9. Quais são os números quânticos? Para um elemento que possui sua configuração final 4s2, quais os valores dos quatro números quânticos associados? 10. Desenhe os formatos dos orbitais s e p. 11. O que é paramagnetismo? 12. Explique o fundamento da carga nuclear efetiva. 13. Explique o porquê as os ânions possuem um raio iônico maior do que os cátions? 14. O que energia de Ionização? 15. O que é afinidade…

exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de valência e teoria do orbital molecular. 3. Como você definiria um orbital anti-ligante, um orbital ligante e um orbital não-ligante? Qual a diferença entre eles? 4. Use diagramas de orbitais moleculares para determinar as configurações eletrônicas de Be2, B2, C2- e F2+, mostrando quem é o HOMO em cada caso. 5. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para…

2 Energia Potencial Coulômbica: −e U (r ) = 4πε 0 r 7 O que representa resolver a equação de Schödinger? ^ HΨ Ψ = EΨ Ψ Encontrando Ψ: FUNÇÕES Encontrando E: DE ONDA OU ORBITAIS ENERGIAS DE LIGAÇÃO ELÉTRON AO NÚCLEO. Para o átomo de hidrogênio tem-se: Orbital do átomo de H ou função de onda En ≡ energia de ligação do elétron ao núcleo 8 DO Os níveis de energia para o átomo de hidrogênio ∞ 9 elétron livre H+ + e- A…

utilização de orbitais moleculares para determinar a estrutura eletrônica das moléculas e a formação de ligações químicas. A regra de Hund resume na constatação experimental: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados, em orbitais separados, com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor repulsão intereletrônica. A regra Rund, juntamente com o princípio da exclusão de Pauli, é utilizada no principio da construção, distribuição dos elétrons nos diagramas de…

Matéria 1.4 Princípio da Incerteza 1.5 Funções de Onda e Níveis de Energia 1.6 Espectros Atômicos e Níveis de Energia MODELOS ATÔMICOS 1.7 Número Quântico Principal 1.8 Orbitais Atômicos 1.9 Spin do Elétron 1.10 Estrutura Eletrônica do Hidrogênio A ESTRUTURA DOS ÁTOMOS COM MUITOS ELÉTRONS 1.11 Energias dos Orbitais 1.12 Princípio da Construção 1.13 Estrutura Eletrônica e Tabela Periódica A PERIODICIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS 1.14 1.15 1.16 1.17 1.18…