19 03 2 Lista Para Entregar No Dia Da 1a Prova

Universidade Federal de São João Del Rei (UFSJ)
Prof. Dr. Jefferson L. Ferrari
Química para Engenharia
Lista de exercício para entregar no dia da 1ª prova

1. Qual a frequência da luz laranja que tem comprimento de onda de aproximadamente
625 nm?
2. Explique como as ondas estacionárias são pertinentes à teoria atômica moderna.
3. Qual a diferença entre espectros de linhas e espectro contínuo?
4. O que é o espectro visível? Qual a faixa de comprimento de onda e frequência?
5. Explique com suas palavras o que é a radiação de corpo negro?
6. Explique o efeito fotoelétrico.
7. Utilizando a equação de Rydberg, e sabendo-se que n1 = 2 e n2 = 3, qual o comprimento de onda?
8. Com suas palavras explique o princípio da incerteza.
9. Quais são os números quânticos? Para um elemento que possui sua configuração final
4s2, quais os valores dos quatro números quânticos associados?
10. Desenhe os formatos dos orbitais s e p.
11. O que é paramagnetismo?
12. Explique o fundamento da carga nuclear efetiva.
13. Explique o porquê as os ânions possuem um raio iônico maior do que os cátions?
14. O que energia de Ionização?
15. O que é afinidade eletrônica?
16. Explique a ligação iônica e a ligação covalente.
17. Faça a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: O2, F2, N2, H2, CO2, CH4,
CH3CH2OH e CH3CH2CH2OH.
18. A linha mais proeminente dos espectros do mercúrio é encontrada em 253,652 nm.
Outras linhas são situadas em 365,015 nm, 404,656 nm, 435,833 e 1.013,975 nm. Com base nessas informações responda: Quais dessas linhas representam a luz mais energética? Qual a frequência da luz mais proeminente?
19. Um determinado orbital tem n=4 e l = 2. Esse orbital tem de ser: (a) 3p, (b) 4p, (c) 5d ou (d)4f?
20. Qual o tipo de radiação é menos energética, raios X ou micro-ondas?
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21. Faça a configuração para os seguintes elementos químicos: Li, Xe, F, Fe0, Fe2+, Fe3+, Ge,
Ge2+, Cr, Cr2+, Co0, Co2+.
22. Desenhe a forma dos: orbital  formado entre orbitais s-s, * formado entre orbitais