Orbitais

forame cego,fossa da glândula lacrimal,crista frontal,seio frontal ,túber frontal ,glabela,linha temporal inferior,espinha nasal,parte orbital ,posição da incisura ou forame frontal,forame etmoidal posterior(posição do sulco),teto das células aéreas atmoidais,crista frontal,arco superficiliar,linha temporal superior,margem supra-orbital,incisura ou forame supra-orbital,fóvea troclear,processo zigomático. Osso temporal :Aqueduto do vestíbulo,eminência arqueada,tubérculo…

elementos, pois o orbital 1s comporta até 2 elétrons. O segundo período tem início com o lítio, pois seu terceiro elétron é do tipo 2s. Como há um orbital 2s e 3 orbitais 2p, cada um capaz de acomodar dois elétrons, é possível colocar 8 elementos neste período. O mesmo ocorre para o terceiro período com os orbitais 3s e 3p. O orbital 4s tem menor energia que os orbitais 3d (fig. 2.31 e 2.32) e por este motivo, o quarto período inicia com o potássio (4s1) e após o preenchimento do…

l = 2 l = 3 Orbitais Os subníveis são formados de orbitais. Orbital é a região da eletrosfera onde há maior probabilidade de estar localizado o elétron do átomo. O número máximo de elétrons em cada orbital é 2. A cada orbital foi atribuído um número quântico magnético (m) cujo valor varia de -l a +l, passando por zero. subnível s um só orbital s (0) subnível p três orbitais p (-1) (0) (+1) subnível d cinco orbitais d (-2) (-1) (0) (+1) (+2) subnível f sete orbitais f…

de funções de onda (Ψ). Através da equação (Ψ) é possível: • Determinar a energia do elétron; • E a probabilidade de se encontrar o elétron em uma determinada região da eletrosfera. A função de onda de um elétron em um átomo denomina-se orbital atômico Equação de Onda de Schrödinger A solução da equação de Schrödinger impõe algumas restrições conhecidas como números quânticos. Y = f(n, l, m, s) • • • • Número Número Número Número Quântico Quântico…

encontra um elétron. “Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron”. ORBITAIS s Orbital s: Variação no tamanho do orbital: ORBISTAIS p Orbitais p: Cada subnível p é formado por três orbitais que estão dispostos ao longo dos eixos cartesianos, x, y e z. ORBITAIS d Orbitais d: Cada subnível d é formado por cindo orbitais designados por dxy, dxz, dyz dx2 – y2 e dz 2. ORBITAIS f Os…

Cada átomo possui um orbital, que é a região do espaço em volta do núcleo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Com a combinação dos orbitais atômicos dos três átomos, há a formação de orbitais moleculares, que, assim como nos átomos, são regiões das moléculas onde é mais provável encontrar um elétron. Tais orbitais moleculares podem ser dos tipos ligantes, antiligantes e não ligantes. Os orbitais moleculares ligantes possuem uma energia menor que os orbitais…

iguais. 2.Cada orbital do subnível que está sendo preenchido recebe inicialmente apenas um elétron. Somente depois de o último orbital desse subnível receber o seu primeiro elétron começa o preenchimento de cada orbital com o seu segundo elétron, que terá spin contrário ao primeiro 8- Num sistema simples de coordenadas cartesianas, faça um esboço das “formas” dos três orbitais p e rotule-os de Px, Py e Pz. 9- Qual a diferença entre os orbitais 1s e 2s? Qual a semelhança? Os orbitais…

baseada nas orbitais. Teoria do Campo Cristalino Bethe (1929) Schlapp e Penney (1932) Van Vleck (1899-1980) (Nobel Física 1977) Van Vleck (1932) Noção básica Os cinco orbitais d têm igual energia num ião livre de acções exteriores no estado gasoso (degenerados) e não podem permanecer equivalentes na presença de um campo eléctrico com direcções previlegiadas, tal como existe nos sólidos. Teoria do Campo Cristalino • Levantamento da degenerescência dos orbitais d – (∆ O ,

atómico do sódio é igual ao raio iónico do catião sódio. D. A energia de primeira ionização do cloro é superior à do sódio. E. Os electrões do átomo de cloro, no estado fundamental, estão distribuídos por 9 orbitais. F. O átomo de cloro tem um electrão que ocupa uma orbital cujos números quânticos n, l e ml têm, respectivamente os valores, 3,2 e 0. G. O átomo de cloro possui 5 electrões de valência. H. Um dos átomos é um metal e o outro é um não metal. 2. No…

particular A hipótese é aplicável à toda matéria; qualquer objeto de massa m e velocidade v daria origem a uma onda 18 11/03/2015 O princípio da incerteza Werner Heisenberg, cientista 1901-1976, Wurzburg, Alemanha Mecânica quântica e orbitais atômicos Orbitais e números quânticos Tese de Doutoramento Erwin Schrödinger, cientista Nobel de Física em 1932 1887-1961, Viena, Áustria Criação da Mecânica Quântica Nobel de Física em 1933 Equação de Schrödinger É impossível…