Estrutura At Mica

Estrutura atômica
1- Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de:
a) Sempre expulsar o elétron do átomo
b) Sempre que absorvida pelo elétron, mudar a sua trajetória para outra mais externa
c) Apenas manter o elétron em órbita
d) Transformar o átomo num ânion
2- O máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N é:
a) 2 b) 8 c) 18 d)32 e) 64
3- Qual das afirmações abaixo está errada?
a) A massa do próton é, aproximadamente, igual à do nêutron
b) A carga de um próton neutraliza a carga de um nêutron
c) O nêutron é uma partícula sem carga
d) A massa do elétron é 1836 vezes menor que a massa do próton
e) O nêutron tem massa praticamente igual à do elétron
4- Quais os valores apresentados pelo átomo de potássio (39K) em seu estado normal ou eletricamente neutro (K0)?
a) nº de prótons (Z)
b) nº de massa (A)
c) nº de nêutrons (N)
d) nº de elétrons (E)

5- Assinale a alternativa correta: um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é?
a) 15 b) 17 c) 32 d) 36 eletrons = numero atomico = protons
Neutron = proton + 2 massa = Protons + neutrons massa = proton + (proton +2) massa = 15 + 15 + 2 = 32
6- Que significa o termo: estado fundamental de um átomo? possui a menor energia possivel
7- Que é o princípio de exclusão de Pauli? Qual é a regra de Hund?
1. dois elétrons em um átomo não podem ter todos os quatro números quânticos iguais.
2.Cada orbital do subnível que está sendo preenchido recebe inicialmente apenas um elétron. Somente depois de o último orbital desse subnível receber o seu primeiro elétron começa o preenchimento de cada orbital com o seu segundo elétron, que terá spin contrário ao primeiro
8- Num sistema simples de coordenadas cartesianas, faça um esboço das “formas” dos três orbitais p e rotule-os de Px, Py e Pz.

9- Qual a diferença entre os orbitais 1s e 2s? Qual a semelhança? Os orbitais 1s e 2s do átomo têm a mesma