Orbitais

Cada átomo possui um orbital, que é a região do espaço em volta do núcleo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Com a combinação dos orbitais atômicos dos três átomos, há a formação de orbitais moleculares, que, assim como nos átomos, são regiões das moléculas onde é mais provável encontrar um elétron. Tais orbitais moleculares podem ser dos tipos ligantes, antiligantes e não ligantes. Os orbitais moleculares ligantes possuem uma energia menor que os orbitais…

Energia do Retículo Cristalino 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 6.2.3 - Ressonância Exercícios…

(l) Representa a subcamada, assim, a forma do orbital. Pode apresentar valores inteiros de zero até n-1. Quando l=0, tem-se a subcamada s e forma simetricamente esférica para o orbital, l=1 designa uma subcamada p e um orbital apresentando uma forma típica de dois lobos de um orbital p. De forma idêntica, l=2 representa uma subcamada d e l=3 uma subcamada f. c) NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (ml) “O termo magnético é relativo ao fato de que os orbitais de uma dada subcamada possuem…

coordenação. Temos ainda outras teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes que são, a TLV (Teoria de Ligação de Valência), TCC (Teoria do Campo Cristalino) e TOM (Teoria do Orbital Molecular). Fatores que favorecem a formação de um complexo: a) Íons pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas. b) A obtenção de uma configuração de gás nobre c)a formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino).…

existem 3 orbitais dentro da subcamada. f) Quando uma subcamada é denominada f, há 7 valores de m e existem 7 orbitais dentro da subcamada. g) O número quântico n descreve o nível de energia de um orbital atômico. h) O formato de um orbital atômico é dado pelo número quântico secundário . 4- 2 elétrons em um orbital 4d. Números quânticos do último elétron: n = 4 l = 2, m = -1, S = - 1/2 5- Resposta: 5 elétrons. 6- Resposta: 12 elétrons. 15- Qual é o número total de…

Schrödinger: mecânica ondulatória ou mecânica quântica. Elétron como uma equação de onda (). O valor de 2 é a área de máxima probabilidade de encontrar o elétron. Teoria de ligação de valência: 7 16/03/2015 Teoria dos orbitais moleculares: Princípio de aufbau:os orbitais são ocupados de modo a que os de energia mais baixa sejam preenchidos em primeiro lugar. 8 16/03/2015 Plano nodal H2: 11s 2 OL = 1/2(2-0) = 1 Anti-ligante a (1s) E B (1s) A(1s) L (1s) Ligante…

sempre para as aulas, testes e exames Professor Responsável: Fernanda Cabral Docentes: Fernanda Cabral e Henrique Ribeiro 1 Química Geral – AULA N.º 1 SUMÁRIO Teoria Quântica e Estrutura Electrónica dos Átomos • Números Quânticos • Orbitais Atómicas • Configuração Electrónica • Princípio de Preenchimento Ligação Química I: Conceitos Básicos • • • • • • • • Símbolos de Lewis Ligação Iónica Ligação Covalente Electronegatividade Escrita de Estruturas de…

proximidade com o núcleo. Há no máximo sete camadas em torno do núcleo e nelas estão os elétrons que orbitam o núcleo. Cada camada pode conter um número limitado de elétrons fixado, são 8 elétrons por camada. Quando o número de elétrons nas camadas orbitais é igual ao número de prótons no núcleo, temos um átomo neutro, se o átomo possuir um elétron a mais ou a menos dizemos que ele está ionizado (eletrizado). Então, o núcleo é uma região bem pequena que concentra praticamente toda a…

átomo central. - A polaridade da molécula. 2) Como os elétrons estão distribuídos nos orbitais eletrônicos - Qual o formato dos orbitais e como estão ocupados. * No momento, há duas teorias distintas: I- Modelo do orbital atômico ou da ligação de valência  Moléculas que não violam ou violam a teoria do octeto (octeto expandido). II- Modelo do orbital molecular  Elétrons de valência se distribuem em orbitais moleculares. * Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência…

seguintes tipos de orbitais: (a)s; (b)pz; (c)dxy . 16- (a) Quais são as similaridades e diferenças entre os orbitais 1s e 2s do átomo de hidrogênio? (b) Em que sentido um orbital 2p tem caráter direcional? Compare as características ‘direcionais’ dos orbitais px e dx2-y2 (isto é, em qual direção ou região do espaço a densidade do elétron é concentrada?). c) O que você pode dizer sobre a distância média do núcleo de um elétron de um elétron em um orbital 2s quando comparada a um…