numero quantico

Ministério da Educação
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal do Rio de Janeiro - IFRJ

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I
CURSO TECNICO EM AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL
PROF (A): PATRÍCIA MARIA NASSAR

1- Resposta: Letra D. 2- a) 4 elétrons no subnível d

b) 6 elétrons no subnível f

c) 7 elétrons no subnível d

d) 10 elétrons no subnível f

3- a) Quando l = 1, os valores de m podem ser -1 , 0 e +1 , e a subcamada é denominada pela letra p .
b) Quando l = 2, os valores de m podem ser: -2, -1, 0, +1, +2 .
c) Quando l = 2, a subcamada é chamada camada d .
d) Quando uma subcamada é denominada s, o valor de l é 0, e o valor de m é 0 .
e) Quando uma subcamada é denominada p, existem 3 orbitais dentro da subcamada.
f) Quando uma subcamada é denominada f, há 7 valores de m e existem 7 orbitais dentro da subcamada.
g) O número quântico n descreve o nível de energia de um orbital atômico.
h) O formato de um orbital atômico é dado pelo número quântico secundário .

4- 2 elétrons em um orbital 4d.

Números quânticos do último elétron: n = 4 l = 2, m = -1, S = - 1/2

5-
Resposta: 5 elétrons.

6-
Resposta: 12 elétrons.

15- Qual é o número total de orbitais possíveis com n = 4? 16 orbitais. E com n = 5? 16 orbitais.

7- a) n = 2, l = 2, m = 0 → na camada L não há orbitais d.
b) n = 3, l = 0, m = -2 → no subnível s há apenas um orbital.
c) n = 4, l = 2, m = 0, S = 0 → não há valor 0 para o spin do elétron.
d) n = 5, l = 0, m = -1, S = -1/2 → no subnível s há apenas um orbital.
e) n = 4 l = 4, m = -1, S = +1/2 → não existe o valor 4 para o número quântico secundário.

8- a) 6C : 1s2 2s2 2p2
b) 44Ru : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
c) 13Al : : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 65Tb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f9
e) 34Se : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

9- Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2