Números quânticos

Números quânticos:
Códigos matemáticos associados à energia do elétron;
A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal (n) , secundário (l), magnético (m) e spin (s);
No mesmo elemento (átomo), não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.
Número Quântico Principal (n) : Refere-se ao nível de energia em que os elétrons estão localizados.
Pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra.

Número quântico secundário (l):
Relacionado com o subnivel de energia do eletron.

Número Quântico Magnético (m ou mℓ):
Indica a orientação dos subníveis no espaço

Número Quântico Spin (s ou ms ): Indica o sentido em que o elétron esta girando. Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no
Sentindo horário ou anti-horário.

O endereço de uma pessoa que recebe cartas, normalmente, está caracterizado pelos correios por quatro “números”: Estado, cidade, rua e número da casa.
Do mesmo modo, cada um dos elétrons de um átomo distingue-se dos demais mediante quatro números, os chamados números quânticos. Nota-se que elétrons isolados em repouso são exatamente iguais, não se podendo distinguir uns dos outros.

1- Número quântico principal (n)

Representa aproximadamente a distância do elétron ao núcleo. O número n tem valores inteiros 1, 2, 3,...∞, sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo.

2- Número quântico secundário (azimutal) “l”

Representa a forma do orbital. Assim, os orbitais s são esféricos, os orbitais p têm a forma de halteres ou de um oito, etc. Valores de l: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),...(n-1).

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Para átomos com muitos elétrons, a energia de um elétron é determinada não só pelo valor de n, mas também pelo valor de l. Assim,