Numeros quanticos

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Aula 2 NÚMEROS QUÂNTICOS Niels Henrik David Bohr (Dinamarques) 1885 –1962 Bohr (1913) formulou nova teoria sobre distribuição e o movimento dos elétrons. A partir de espectro Bohr acreditava que a luz emitidas pelas substâncias, (região do visível 400 nm a 700 nm) ( 1 nm = 10-9 m), sob a ação de altas temperaturas ou descarga elétricas eram provenientes de elétrons sofrendo alterações de energia, ou seja um elétron que recebesse uma quantidade de energia passaria do seu estado fundamental para um nível de energia mais alto e quando ele perdesse esta energia voltaria para níveis de energias mais baixo emitindo energia radiante.

Estas energias radiantes exibem espectro de linha e não continuo como por exemplo observamos no arco-íris,

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A partir daí, com o fato de que os elementos exibem um espectro de linha foi desenvolvido um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. Se a energia é quantizada nos elétrons então pode ser descrita em termos de orbitais, ou seja níveis de Energia. O comprimento de onda (λ) do espectro na região do visível esta localizado na faixa de 400 a 750 nm aproximadamente ou seja de 4x10-7 a 7,5x10-7 metros. TABELA – Regiões do espectro eletromagnético Unidade usuais Metros -2 2 Raixo X ............................ 10 – 10 Aº ........... 10-12 – 10-8 Ultravioleta afastado......... 10 – 200 nm .......... 10-8 – 2x10-7 Ultravioleta próximo ........ 200 – 400 nm ......... 2x10-7 – 4x10-7 Visível .............................. 400 – 750 nm .......... 4x10-7 – 7,5x10-7 Infravermelho próximo .... 0,75 - 2,5 µ .......... 7,5x10-7 – 2,5x10-6 Infravermelho médio ....... 2,5 - 50µ ................ 2,5x10-6 – 5x10-5 Infravermelho afastado .... 50 - 1000µ ............... 5,0x10-5 – 1x10-3 Micro-ondas ...................... 0,1 100 cm ............ 1x10-3 – 1 Ondas de rádio ................. 1 – 1000 M ............ 1 – 103 Historicamente os fatos se sucederam na seguinte ordem cronológica; -