Orbitais

ordem crescente de energias de ionização e de electroafinidades. Indique os cálculos efectuados para justificar as respostas. II a) Esboce o diagrama de orbitais moleculares da espécie CN+ tendo em conta o seu comportamento diamagnético. Explicite no diagrama as energias de ionização da molécula e dos átomos, os tipos de orbitais atómicas e moleculares e calcule a ordem de ligação da espécie diatómica. c) Recorrendo à Tabela Periódica, faça uma estimativa do momento dipolar da…

o princípio da incerteza de Heisenberg temos de abandonar a primitiva ideia de que os electrões podem ser encontrados em órbitas. Deixa-se de falar em órbitas, mas sim em orbitais, isto é, zonas em torno do núcleo onde é elevada a probabilidade de encontrar um electrão com uma dada energia. Para os químicos, a noção de orbital atómico é extremamente importante. A descrição satisfatória do átomo nestes termos é a equação de Schrodinger. Os movimentos dos electrões passam a ser descritos…

moléculas e as suas formação. Existem duas teorias que explicam como se formam as ligações covalentes entre átomos. A teoria da ligação de valência e a teoria das orbitais moleculares. A função de onda, é uma função matemática das coordenadas dos dois elétrons que compõem molécula, A função de onda tem as mesmas propriedades que os orbitais atômicos. A função contém toda a informação necessária para se obter as propriedades observáveis da molécula. Com a equação de…

E= K 53 Z= N= E= 12 UNISUAM Apostila de Química Geral Prof. Elizandra C.S. Elias, DSc 2.4. Modelo Atômico de Orbitais Nos últimos anos, as teorias sobre a estrutura atômica evoluíram bastante, principalmente no que diz respeito à eletrosfera. O Modelo de Órbitas eletrônicas Circulares de Rutherford-Bohr foi substituída pelo Modelo de Orbitais. Essa mudança decorreu de novas observações, experiências e cálculos feitos por cientistas, que levaram à conclusões…

formulado em 1957 pelo cientista Ron Gillespie, com o intuito de ser utilizada como uma ferramenta na predição da geometria das moléculas, ou seja, a forma como a molécula está disposta no espaço. Para aplicá-la não é necessário empregar a noção de orbitais atômicos. Em vez disso, veremos que se pudermos escrever a estrutura de Lewis para uma molécula a sua forma geral poderá ser prevista. Segunda a teoria, a disposição dos átomos no espaço ao redor do átomo central, é dada a…

inteiros 1, 2, 3,...∞, sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo. 2- Número quântico secundário (azimutal) “l” Representa a forma do orbital. Assim, os orbitais s são esféricos, os orbitais p têm a forma de halteres ou de um oito, etc. Valores de l: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3…

corpuscular? O que é radiação eletromagnética? O que são materiais isolantes? O que são materiais condutores? O que é polarização? O que é a lei de Coulomb? Página 6: Página 7: • • • • • • • • • • • • • • • • • O que é orbital? O que são nuvens eletrônicas? O que diz o modelo quântico para o átomo de Bohr? • • • • • • • Qual as características do espectro de um sólido? O que é a hipótese da quantização de energia? O que é o chamado…

Ligantes...........................................................4 3.3.2. Agentes Oxidantes................................................5 3.3. Ligações e Estruturas nos Complexos.......................5 3.4.3. Teoria do Orbital Molecular...................................5 3.4.4. Teoria da Ligação de Valência..............................5 3.4.5. Teoria do Campo Cristalino...................................6 3.4.6. Teoria de…

Orbitais Híbridos Geometria Molecular Moléculas Fora da Regra do Octeto • BeCl2 • BF3 • PCl5 • SF6 Hibridização  Definição: artifício utilizado por alguns elementos para formarem um maior número de ligações covalentes simples. Be – sp B – sp2 P – sp3d S – sp3d2 'Formas de hibridação' • Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A) • Hibridação sp² : Fórmula XY3 (X= 13 ou 3A) • Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be) • Hibridação sp³d : Fósforo (5 e na CV) • Hibridação sp³d2 : Enxofre (6e na CV) •

OSTEOLOGIA: CABEÇA (CRÂNIO E FACE) Nome do Osso Classificação Acidentes Anatômicos deste Osso Frontal Pneumático e Chato Escama frontal, Glabela, Incisura Frontonasal, Incisura Supra-orbital, Margem Supra-orbital, Arco Superciliar, Processo Zigomático, Margem Superior, Face Temporal, Forame Etmoidal Anterior, Face Orbital, Fóvea Troclear, Tuber Frontal, Margem Parietal, Parte Nasal, Espinha Nasal, Incisura Frontal, Espinha Troclear, Incisura Etmoidal, Fossa da Glândula Lacrimal,…