Orbitais

| 2ª Questão (10,0 pontos) O diagrama seguinte representa os orbitais atômicos (OA’s) e os orbitais moleculares (OM’s) da molécula de dióxido de nitrogênio, NO2. [pic] a. Rotule os OM’s, indicando se são do tipo ( ou ( e se são orbitais moleculares ligantes (OML’s), orbitais moleculares antiligantes (OMAL’s) ou orbitais moleculares não-ligantes (OMNL’s). b. Faça o preenchimento eletrônico dos OA’s e dos OM’s. c. Calcule

seu estado de oxidação. Este íon é rodeado por elementos denominados ligantes, que possuem cargas negativas ou moléculas neutras que contém pares de elétrons livres. Modelo Eletrostático: Prediz que os orbitais d em um complexo metálico não são degenerados. O desdobramento energético dos orbitais d depende do campo cristalino (i.e. o arranjo e o tipo dos ligantes) Os ligantes criam um campo elétrico em torno do metal: Os ligantes são considerados cargas pontuais e não apresentam…

Introdução Introduzimos com um pouco de hidrocarbonetos e teoria do orbital molecular que fundamental para o entendimento do trabalho e o que de origina os compostos que irão ser citados nesse trabalho. Hidrocarbonetos, como o sugere o nome, são compostos cujas moléculas contêm apenas átomos de carbono e hidrogênio. Metano (CH4) e etano (C2H6) são hidrocarbonetos. Eles também pertencem a um subgrupo de hidrocarbonetos conhecidos como alcanos, cujos membros não possuem ligações…

elétrons ao redor dos átomos átomos.. quantos dos elétrons de valência disponíveis são elétrons ligantes (compartilhados)? quantos são os elétrons não não--compartilhados (associado com apenas um átomo)? Um par de elétrons não-compartilhado no mesmo orbital é chamado de um par isolado isolado. Uma relação matemática simples é útil aqui: C= N- D 43 DQOI - UFC Regra do Octeto Prof. Nunes Uma relação matemática simples é útil aqui: C= N- D C é o número total de elétrons…

energéticos são formados por orbitais, que comportam 2 elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli. •s²= 1 orbital e 2 spins •p6= 3 orbitais e 6 spins •d10= 5 orbitais e 10 spins •f14= 7 orbitais e 14 spins Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior número de orbitais, temos: …

aconteceria com os orbitais moleculares? Como seriam os orbitais moleculares no limite da formação do metal? Para responder as estas duas questões temos que utilizar a teoria dos orbitais moleculares, sabemos que dois orbitais atômicos vão sempre formar dois orbitais moleculares: um ligante e outro antiligante. No metal temos todos os orbitais atômicos com a mesma energia e forma, então em um agregado de 4 átomos teremos 4 orbitais d, cada um com um elétron e formando 4 orbitais…

sucessivos números inteiros desde 1 até ∞. Ficha de trabalho: Espectro do átomo de hidrogénio; modelo de Bohr Aula nº12 Sumário: Modelos Atómicos. Evolução do modelo atómico. O modelo quântico do átomo. Números quânticos; Caracterização das orbitais. Modelos Atómicos Modelo Atómico de Dalton Segundo John Dalton (1766-1844) o átomo seria uma pequena esfera maciça e estaria presente na constituição de toda a matéria. O seu modelo atómico assentava nos seguintes pressupostos: …

por: 2 (2 l + 1). 18 Aos subníveis foram dados nomes: Nome “s” (sharp) “p” (principal) “d” (diffuse) “f” (fundamental) “g” “h” “i” Valor de “l” 0 1 2 3 4 5 6 Capacidade: 2 (2 l + 1) 2 6 10 14 18 22 26 Esses nomes são relativos aos orbitais correspondentes (falaremos neles daqui a pouco). 19 Se, em cada nível de número quântico principal “n” existem “n” subníveis: NÍVEIS K:1 L:2 M:3 N:4 O:5 P:6 Q:7 R:8 Subníveis 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s 6p 6d 7s 7p 7d…

principal especifica a energia do elétron. Indica o tamanho do orbital, orbitais de energia mais alta são mais difusos do que os orbitais de energia mais baixa, que são mais compactos. Todos os orbitais com o mesmo valor de n possuem a mesma energia (orbitais degenerados). Define uma série de camadas do átomo. Orbitais atômicos A localização de elétron em um átomo é descrita por uma função de onda conhecida como orbital atômico. Os orbitais atômicos são designados pelos números…

zigomático. Forma parte da parede lateral e soalho da órbita. É um osso par e irregular. Apresenta as seguintes estruturas: faces malar, orbital, temporal; processos frontal, temporal e maxilar e quatro bordas. Face Malar - convexa; possui um forame (forame zigomático facial) que serve para passagem de nervo e vasos zigomático faciais Face Temporal - côncava Face Orbital - forma parte do soalho e parede lateral da órbita Processo Frontal - articula-se com o frontal Processo…