Orbitais

eletrônica de um átomo escrevendo sua configuração eletrônica, ou seja, a maneira específica pela qual os orbitais de um átomo são ocupados por elétrons. Núcleo K2 1s2 L8 2s2 2p6 M 18 N 32 O 32 P 18 Q2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 3p6 4p6 5p6 6p6 subníveis de energia s p d f 2 6 10 14 Principal Azimutal = nível de enrg. = sunível de enrg. Forma do orbital Magnético = orientaçao do orbital Spin = giro do elétrono 3d10 4d10 5d10 6d10 4f14 5f14 Diagrama de Energia de Linos Pauling…

núcleo, e E é a energia total Esta equação é resolvida para o átomo de hidrogênio num sistema de três dimensões (números quânticos) •A resolução da equação leva às funções de onda. •A resolução da função de onda fornece o contorno do orbital atômico. Orbital é a região de probabilidade máxima de se encontrar o e-. •O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. A função de onda contém uma informação dinâmica

energéticos são formados por orbitais, que comportam 2 elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli. s²= 1 orbital e 2 spins p6= 3 orbitais e 6 spins d10= 5 orbitais e 10 spins f14= 7 orbitais e 14 spins Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior número de orbitais, temos: …

traumatismos cranianos, principalmente aqueles acometidos de fraturas. Vistas do crânio Vista anterior do crânio (norma frontal) (Figs. 2-3, 2-4 e 2-5) Para o exame do crânio, deve-se posicioná-lo conforme o plano aurículo-orbital (página 71), segundo o qual as margens infra-orbitais e os poros acústicos externos estão em um plano horizontal. A descrição será feita com os termos no singular, como se estivesse sendo descrita uma das metades (simétricas) do crânio. Pela vista…

elétron passa para um nível de maior energia (estado excitado) e retornando para o nível inicial, ele devolve a energia absorvida na forma de onda eletromagnética, por exemplo, a luz visível. Orbital Atômico Orbital – é a região do espaço na qual existe maior probabilidade de se encontrar um elétron. O orbital apresenta sete níveis diferentes de energia que também podem ser chamados de camadas. Cada nível ou camada comporta uma quantidade máxima de elétrons, de acordo com sua quantidade…

são formados por orbitais, que comportam 2 elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli. * s²= 1 orbital e 2 spins * p6= 3 orbitais e 6 spins * d10= 5 orbitais e 10 spins * f14= 7 orbitais e 14 spins Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior número de orbitais, temos: …

energéticos são formados por orbitais, que comportam 2 elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli. s²= 1 orbital e 2 spins p6= 3 orbitais e 6 spins d10= 5 orbitais e 10 spins f14= 7 orbitais e 14 spins Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior número de orbitais, temos:…

existente(s) na molécula de metano (CH4) pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono: a) Quatro orbitais p. b) Quatro orbitais sp3. c) Um orbital híbrido sp3. d) Um orbital s e três orbitais p. e) Um orbital p e três orbitais sp2 QUESTÃO 07 (Unifap) A nomenclatura oficial para a fórmula a seguir é: a) 2-etil, 3-etil, butano. b) 2-etil, 3-metil

cm-1): a) [Fe(NH3)6]3+ (10Dq = 20000 cm-1) b) [Co(H2O)6]2+ (10Dq = 13000 cm-1) 2) Que conjunto de orbitais híbridos tem uma orientação geométrica que é: a) Trigonal plana; b) Octaédrica; c) Tetraédrica; d) Linear; 3) Qual é a porcentagem de caráter s de cada orbital nos conjuntos do problema anterior? 4) Explique por que a reação de [Mn(H2O)6]2+ com CN- leva à formação de [Mn(CN)6]4-…

enxofre e nitrogênio. Orbitais moleculares: campos não-localizados entre os átomos que são ocupados por elétrons , resultante da sobreposição de orbitais atômicos. Orbital molecular ligante: resultam de dois orbitais atômicos de baixa energia. Orbital molecular anti-ligante: resultam de dois orbitais atômicos de alta energia. LOGO Esp. Abs. Mol. UV-VIS LOGO Esp. Abs. Mol. UV-VIS As energias dos vários tipos de moleculares diferem significativamente . orbitais Quase…