estrutura atomica

Estrutura Atômica
• Distribuição possível dos elétrons em torno do núcleo
• Energia dos elétrons
• Propriedade (magnéticas, entalpia de ionização, etc)
Até 1913 trabalho volumoso experimental para medir as freqüências em que a luz poderia ser absorvida ou emitida por átomos Esforços centralizados em torno do átomo de Hidrogênio

• Modelo de Dalton (1803)
 Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;
 Estes são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos;  Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos átomos de um dado elemento são idênticos. Átomos de diferentes elementos tem propriedades distintas;
 As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;
 Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Experimento de Mulliken

O átomo de Thomson
(1898)
• Pela separação da radiação, conclui­se que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente.
• Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.

Átomo de Rutherford (1911)
• Rutherford modificou o modelo de
Thomson da seguinte maneira:
– Suponha que o átomo é esférico mas a carga positiva deve estar localizada no centro, com uma carga negativa difusa em torno dele. Natureza ondulatória da luz

Espectros de linhas

Raias espectrais do hidrogênio
Conjunto de linhas ( séries convergentes):

Série de Lyman (UV)
Série de Balmer (VIS)
1  RH
Fórmula geral : 
  h

 1 
 2
 n1

1  n22 

Dados ficaram sem explicação

Átomo de Bohr (1913)
Elétrons moveriam-se em torno do núcleo (prótons) em órbitas estacionárias com raios definidos e que o momento angular (mvr) do elétron seria quantizado

E = - 2π2me4Z2 h2n2 r = h2 n2
4π2me2Z

ZH2 = 1

O espectros de átomos com mais de um elétron não podiam ser confirmados

• Sabendo-se que a luz tem uma natureza de partícula, parece razoável perguntar se a