3 ESTRUTURA ATOMICA

10/06/2013

Unidade 1.
•Estrutura eletrônica dos átomos
•Modelos Atômicos
•Números Quânticos
•Configuração Eletrônica

Configuração Eletrônica
Relatamos a estrutura eletrônica de um átomo escrevendo sua configuração eletrônica, ou seja, a maneira específica pela qual os orbitais de um átomo são ocupados por elétrons.

Núcleo
K2

1s2

L8

2s2

2p6

M 18
N 32
O 32
P 18
Q2

3s2
4s2
5s2
6s2
7s2

3p6
4p6
5p6
6p6

subníveis de energia

s p d

f

2 6 10 14

Principal
Azimutal

= nível de enrg.
= sunível de enrg.
Forma do orbital
Magnético = orientaçao do orbital
Spin
= giro do elétrono

3d10
4d10
5d10
6d10

4f14
5f14

Diagrama de Energia de Linos Pauling

5p4

n° de -e

principal
Subnível 2

1

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Podemos prever a configuração eletrônica dos átomos utilizando o diagrama de preenchimento, o diagrama de orbital ou a notação espectroscópica

(procedimento de Aufbau).

Configurações Eletrônicas no Estado
Fundamental
No estado fundamental ou estado de menor energia do átomo os elétrons se distribuem na região extranuclear (em orbitais ao redor do núcleo), de modo a completar os subníveis de energia, em ordem crescente de energia, correspondente a cada subnível, a partir de 1s, com o número máximo de elétrons permitido em cada um deles ou seja, a ocupação dos orbitais não ocorre ao acaso. 2

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Configurações Eletrônicas no Estado
Fundamental
Diagrama de Pauling - ordem crescente de energia dos subníveis
Cada átomo possui um certo número de elétrons, que é igual ao valor do seu número atômico (Z) e a seqüência de preenchimento ou distribuição dos elétrons nos átomos é dado pela em ordem crescente de energia dos orbitais descrito por:

Configurações Eletrônicas no Estado Fundamental
As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os elétrons de um elemento estão localizados.

Três regras:
-Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de n.

- Dois elétrons com o mesmo spin não podem ocupar o mesmo orbital (Pauli).

- Para os orbitais degenerados,