Estrutura

Química
Engenharias

Aula 1 – Estrutura atômica

Programa
1. Modelos Atômicos
2. Distribuição Eletrônica de Linus Pauling
3. Formação de íons

Estrutura Atômica
Histórico
Leucipo (450 a. C.) – filosófo
Acreditava que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite.
Demócrito (470 a 380 a. C.) – filosófo
Dizia que a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de átomo (que em grego significa "indivisível") e era combinação de átomos de 4 elementos: água, ar , terra e fogo.
Robert Boyle (1661) - cientista
Provar que a matéria não pode ser formada pelos clássicos quatro elementos e apresenta a hipótese que a matéria e formada por átomos e seus agrupamentos em movimento.

Lavoisier (1785) – químico
Lei da Conservação da Massa

Estrutura Atômica
Histórico
Dalton (1808)- (métodos experimentais)
Afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Modelos "bola de bilhar".
1. O átomo era como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. 2. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas (equívoco: isótopos).
3. Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos átomos de outro elemento e o que os diferencia são suas massas relativas.
4. Os átomos de um elemento podem se combinar com átomos de outros elementos formando os compostos. Um dado composto possui sempre a mesma proporção de tipos de átomos.
5. Os átomos não podem ser criados, divididos ou destruídos através de processos químicos. Uma reação química simplesmente altera o modo de agrupamento dos átomos.

Estrutura Atômica
Histórico

Experiência de Benjamin Franklin (1752)

Raios Catódicos

Estrutura Atômica
Histórico
Thomson (1897) - (métodos experimentais)
Descoberta do elétron:
Pesquisando os raios catódicos, o físico inglês J. J. Thomson demonstrou que