3 A Eletrosfera Do Tomo

Química Geral e Inorgânica

A eletrosfera do átomo
Objetivo da Aula
Entender como os elétrons estão dispostos na eletrosfera de um átomo.

Os átomos podem se agrupar dando origem às moléculas, que por sua vez se unem formando as substâncias. Portanto, os átomos podem se rearranjar originando diferentes compostos e a interação entre eles acontece na eletrosfera. Devemos ressaltar, entretanto, que todas as interações ocorrem somente na eletrosfera; as partículas nucleares
(prótons e nêutrons) permanecem inalteradas durante todas as transformações químicas.
O modelo atômico de Rutherford apresentava o átomo com duas regiões: núcleo e eletrosfera, mas não explicava o comportamento do elétron que até então se imaginava ser estacionário, ou seja, que estivesse parado na eletrosfera ao redor do núcleo atômico.
Em 1913, Niels Bohr (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) propôs um modelo que satisfazia a física clássica e explicava o comportamento do elétron. Bohr realizou algumas experiências com a luz emitida pelas substâncias quando submetidas a altas temperaturas ou descargas elétricas e percebeu que o movimento dos elétrons estaria relacionado com a natureza da luz emitida.
Bohr enunciou os postulados1 que permitiram chegar à conclusão de que a eletrosfera é dividida em níveis de energia.

Postulados de Bohr
Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em trajetórias circulares, em camadas ou níveis de energia.

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Cada uma destas camadas possui uma determinada quantidade de energia
(quantum de energia).
Movendo-se em uma única órbita, o elétron não emite nem absorve energia
(estado fundamental).
Ao receber energia externa, o elétron passa para um nível de maior energia
(estado excitado) e retornando para o nível inicial, ele devolve a energia absorvida na forma de onda eletromagnética, por exemplo, a luz visível.

Orbital Atômico
Orbital – é a região do espaço na qual existe maior probabilidade de se encontrar um elétron.