Orbitais

(fundamental). Essa nomenclatura para os subníveis se deve a uma possível correlação desses subníveis com conjuntos de linhas espectrais associadas a um átomo. A correlação é inconsequente, mas o nome continuou a ser usado, referindo-se, inclusive, aos orbitais s, p, d, f. s - 2 elétrons p - 6 elétrons d - 10 elétrons f - 14 elétrons O diagrama é representado assim: K 1s2 L 2s2 2p6 M 3s2 3p6 3d10 N 4s2 4p6 4d10 4f14 O 5s2 5p6 5d10 5f14 P 6s2 6p6 6d10 Q 7s2 7p6 O diagrama…

estão restritos aos elementos não metálicos (N, O, S etc.). Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos A estrutura dos complexos e quelatos se assemelham em vários aspectos e será apresentada de acordo com a teoria dos orbitais atômicos. Na molécula ou íon complexo, existe um átomo metálico central que é denominado átomo ou íon central e um determinado número de grupos coordenados ligados ao átomo central que são denominados de ligantes e situados dentro de…

parte superior a espinha nasal anterior apófise frontal buraco infraorbitário (na mesma linha que o supraorbitário e o mentoniano) Superfície medial Superfície orbital Superfície infratemporal Zigomático Forma a maçã do rosto Apresenta um corpo com três faces: Externa/Zigomática facial – onde se insere o músculo zigomático maior e menor Orbital Temporal 3 apófises maxilar frontal temporal Zigomático (continuação) 5 bordos antero-inferior – articula-se com o maxilar…

passar através da folha de platina (Pt). Modelo nuclear Tela fluorescente Porém, uma em vinte mil partículas sofriam deflexão > 90° (atingia núcleo) Descoberta do núcleo com carga positiva, de tamanho cem mil vezes menor do que o dos orbitais dos elétrons Feixe de partículas α (+) Descoberta da radiação e as partículas α • Antoine Henri Becquerel ( 1852 – 1908) – 1896 – Em estudos sobre substâncias fosforescentes, verificou que compostos de urânio (U)…

CONTROLADAS POR SIMETRIA DE ORBITAIS Ministrante: Profa. Dra. Graça Citó UFPI- Teresina 1- Teoria dos orbitais moleculares A melhor interpretação da estrutura das moléculas é fornecida pela Mecânica Quântica O método que frequentemente se apresenta mais útil para a química orgânica baseia-se no conceito de orbitais moleculares: orbitais que não estão centrados em núcleos individuais, mas que se situam à volta de todos os núcleos na molécula 2- Equações de onda - FASE Orbital p. Os…

energéticos são formados por orbitais, que comportam 2 elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli. s²= 1 orbital e 2 spins p6= 3 orbitais e 6 spins d10= 5 orbitais e 10 spins f14= 7 orbitais e 14 spins Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior número de orbitais, temos:…

as stated in most elementary and intermediate level textbooks on general and inorganic chemistry and usually taught at the college and undergraduate level is incorrect. It is true that electrons entering a subshell of an atom tend to occupy the orbitals singly as far as possible but not necessarily with parallel spins. Also, proper definitions and correct use of terms like configuration, microstate, spectroscopic term, level and state are essential if confusion on the part of the…

(Teoria do Orbital Molecular). Os fatores que favorecem a formação de um complexo: (i) Íons pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas; (ii) A obtenção de uma configuração de gás nobre; (iii) A formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). Há três teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes nos complexos: (i) Teoria da ligação de valência; (ii) Teoria do campo cristalino; (iii) Teoria…

números quânticos são usados para descrever orbitais atômicos e a caracterização dos elétrons que neles se encontram. O quarto número quântico, número quântico de spin, é utilizado na descrição do comportamento específico de cada elétron. Assim, qualquer par de elétrons pode ter até três números quânticos iguais sendo que, neste caso, necessariamente, o quarto número quântico deverá ser diferente, ou seja, este par de elétrons estará ocupando o mesmo orbital sendo que os elétrons…

sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo. Número quântico spin Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. O número ms pode ter somente os valores +1/2 e -1/2. Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem…