Orbitais

eletrônicos de energia Processo de excitação Quando uma molécula absorve energia, um elétron é promovido de um orbital ocupado para um orbital desocupado de mais alta energia A transição mais provável é do orbital HOMO para o LUMO ∆E entre níveis eletrônicos na maioria das moléculas variam entre 125 e 650 kJ/mol Processo de excitação A transição mais provável é do orbital HOMO para o LUMO LUMO HOMO Transições mais importantes Nem todas as transições…

Química Inorgânica Teoria dos orbitais moleculares 1. . 2. . 3. . 4. . a) Superposições positivas podem ser obtidas somando lóbulos de mesmos sinal, como nas combinações 1 e 5, ou subtraindo lóbulos de sinais contrários, como nas combinações 3 e 7. COMBINAÇÃO | PLANOS NODAIS | | OA | OM | 1 | 0 | 0 | 3 | 2 | 2 | 5 | 1 | 1 | 7 | 1 | 1 | É possível imaginar que o número de planos nodais dos orbitais atômicos é o mesmo dos orbitais moleculares. …

Cada átomo possui um orbital, que é a região do espaço em volta do núcleo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Com a combinação dos orbitais atômicos dos três átomos, há a formação de orbitais moleculares, que, assim como nos átomos, são regiões das moléculas onde é mais provável encontrar um elétron. Tais orbitais moleculares podem ser dos tipos ligantes, antiligantes e não ligantes. Os orbitais moleculares ligantes possuem uma energia menor que os orbitais atômicos…

metais. A ligação do “mar de elétrons” requer que os orbitais atômicos em um átomo interajam com orbitais atômicos em átomos vizinhos. Considerando-se que o número de orbitais moleculares é igual ao número de orbitais atômicos e que nos metais há um número muito grande de orbitais, à medida que o número de orbitais aumenta, seu espaçamento de energia diminui e eles se ligam. Se o número de elétrons não preenche completamente a banda de orbitais. Conseqüentemente, os elétrons podem ser…

Os elétrons possuem uma carga negativa de mesma magnitude da carga positiva do próton, ocupando o espaço ao redor do núcleo.  Orbital Atômico É a região do espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é grande. • Configuração Eletrônica dos Átomos - Seguindo o princípio de aufbau (“construção”) os elétrons devem ser distribuídos a partir do orbital de menor energia, preenchendo-os com o número apropriado de elétrons. - Os elétrons de valência são aqueles presentes…

números quânticos iguais. Isto significa que, se escolhermos um conjunto particular de valores para n, l e ml correspondente a um orbital particular (por exemplo, n=1, l=0, ml=0; o orbital 1s), poderemos ter apenas dois elétrons com valores diferentes do número quântico de spin, ms (isto é, s= +1/2 ou s= -1/2). Com efeito, isso limita a dois o número de elétrons em um dado orbital, também requer que os spins destes dois elétrons estejam em direções opostas”1. Portanto, os valores dos…

e uma horizontal, os tectos das cavidades ortais e nasais. Glabela do Osso Frontal, túber frontal (eminência frontal), arco superciliar, margem supra-orbital, face temporal, escama frontal (face externa), margem parietal, incisura- orbital, face orbital, parte nasal, espinha nasal, incisura frontal, processo zigomático, margem supra- orbital, espinha troclear, fóvea troclear, fossa da glândula lacrimal, seio frontal (em corte), fossa anterior do crânio, forame sego. Osso parietal…

dinâmicos 4.2 – MOVIMENTO ORBITAL 4.2.1 – Forças centrais. O problema dos dois corpos 4.2.2 – Velocidade crítica 4.3 – ELEMENTOS ORBITAIS 4.3.1 – Leis de Kepler 4.3.2 – Geometria da órbita normal no plano 4.3.3 – Geometria da órbita normal no espaço 4.3.4 – Elementos orbitais 4.4 – PERTURBAÇÕES 4.4.1 – Variação nos elementos orbitais 4.4.2 – Classificação das perturbações 4.5 – RETROSPECTO 4.6 – ANÁLISE DO MOVIMENTO ORBITAL NO PLANO 4.7 – ANÁLISE DO MOVIMENTO ORBITAL NO ESPAÇO 4.8…

carbono A hibridização de orbitais é uma forma de rearranjo de orbitais de um mesmo átomo produzindo novos orbitais equivalentes, com maior estabilidade que os originais que consiste na passagem de um elétron do orbital 2s para orbital 2pz que está vazio. • Hibridização sp3 Na hibridização sp3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Hibridização do carbono • Hibridização sp3 Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s”…

estão dirigidos de maneira mais eficaz do que em um complexo tetraédrico. No octaedro os ligantes exercem uma influência máxima sobre os orbitais eg (sobre os eixos) e muito baixa sobre os orbitais t2g. Nos complexos tetraédricos ocorre o oposto. Assim, o valor de 10Dq nos complexos octaédricos é maior. Isto significa que a energia liberada no desdobramento dos orbitais d (transição d-d) é maior, logo, o complexo é mais estável. Natureza dos ligantes - A natureza dos ligantes é um dos…