Indústria do Petróleo

Ultravioleta e Visível

~1900 – Max Planck e Albert Einstein
Efóton = hυ h = constante de Planck = 6,63 x 10-34Js
Se, c = λ υ, então:
Efóton = h c λ Espectro Contínuo

microwave

Luz Visível

Comprimento de Onda (nm)

A luz visível, os raios gamas e as microondas são todas manifestação do mesmo fenômeno de radiação eletromagnética, apenas possuem diferentes comprimentos de onda.

O olho humano só é sensível à radiações luminosas cujos comprimentos de onda se situem entre 4.000 e 8.000 Å Visível.
O espectro visível pode ser subdividido de acordo com a cor, com vermelho nos comprimentos de onda longos e violeta para os comprimentos de onda mais curtos. Representação de uma Onda Eletromagnética

Comprimento de onda
Frequência

c=λυ

Comprimento de Onda

Carga
Oscilante

Direção de Propagação

C λ υ

Velocidade da onda no vácuo
C = 300.000 Km/s m ou nm
Hz = ciclos/s = s-1

200-400 nm

O processo de excitação

Processo de excitação
Quando radiação contínua passa através de um material transparente, uma porção de radiação pode ser absorvida
Como resultado da absorção de energia, átomos ou moléculas passam de um estado de baixa energia (estado fundamental) para um estado de mais alta energia (estado excitado)

Processo de excitação

Processo de excitação

O processo de excitação é quantizado: a energia da quantizado: radiação eletromag. absorvida é exatamente igual à eletromag. diferença de energia entre os 2 estados
A transição eletrônica envolvida é entre estados eletrônicos de energia

Processo de excitação
Quando uma molécula absorve energia, um elétron é promovido de um orbital ocupado para um orbital desocupado de mais alta energia
A transição mais provável é do orbital
HOMO para o LUMO
∆E entre níveis eletrônicos na maioria das moléculas variam entre 125 e 650 kJ/mol

Processo de excitação
A transição mais provável é do orbital
HOMO para o LUMO

LUMO

HOMO