Orbitais

simples, duplas ou triplas. Assim, classificamos as ligações do carbono em: a) Sigma ( ) – É a primeira ligação entre dois átomos. Ocorre, neste caso, uma superposição de orbitais (overlap). b) Pi ( ) – São as segundas e terceiras ligações entre dois átomos. Agora, o que ocorre é uma aproximação entre os orbitais. Número de átomos de C unidos diretamente a ele: • Carbono primário. • Carbono secundário. • Carbono terciário. • Carbono quaternário.…

Átomos hidrogenóides o Os orbitais para estes átomo tem a mesma forma que as do átomo de hidrogênio mas seus tamanhos e energias são diferentes devido às interações nucleares e repulsões elétron-elétron. • Para um dado nível quântico principal os orbitais variam de energia como: Ens < Enp < End < Enf • • • • • • Observando os perfis de probabilidade radial destes orbitais observa-se que o orbital 2p tem máxima probabilidade mais perto do núcleo do o orbital 2s. O orbital 2p…

oxidação (+III). Nos compostos com esses íons trivalentes os orbitais 4f estão localizados na parte interna do átomo e são totalmente blindados pelos elétrons dos orbitais 5s e 5p, têm extensão radial limitada e não participam das ligações, ocorrendo somente um envolvimento muito pequeno com os orbitais dos ligantes. Devid o a isso os íons lantanídeos formam complexos com alto caráter iônico. (Blindagem de um orbital f= FRACA/ orbitais f completamente preenchidos reduzem o fator de…

orientação dos orbitais (região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo) no espaço. Os seus valores podem variar de -? a +? Para entender como determinar esse número quântico, temos de realizar uma representação gráfica dos elétrons em orbitais. Isso é feito geralmente indicando um orbital por um quadrado. Por exemplo, o subnível s só possui um orbital, pois ele tem só uma forma em relação a qualquer orientação espacial, que é esférica. (Representação do orbital,…

com os orbitais moleculares? Como seriam os orbitais moleculares no limite da formação do metal? Para responder a estas duas questões temos que invocar a teoria dos orbitais moleculares e lembrar que dois orbitais atômicos vão sempre formar dois orbitais moleculares: um ligante e outro antiligante. Como no metal temos todos os orbitais atômicos com a mesma energia e forma, então, por exemplo, em um agregado de 4 átomos teremos 4 orbitais dxy, cada um com um elétron, formando 4…

elétrons. Cada átomo possui seu orbital, que é a região do espaço em volta do núcleo onde a probabilidade de encontrar elétron é alta. Com a combinação dos orbitais atômicos dos três átomos, temos a formação de orbitais moleculares, assim como nos átomos, são regiões das moléculas, é mais provável encontrar um elétron. Os orbitais são de três tipos: ligantes, antiligantes e não ligantes. Os orbitais moleculares ligantes possuem energia menor que os orbitais atômicos dos quais…

Schrödinger em 1925: h 2  ∂ 2ψ ∂ 2ψ ∂ 2ψ  + + 2me  ∂x 2 ∂y 2 ∂z 2    + E pψ = Eψ   − Se elevarmos ao quadrado esta solução, ψ2, temos uma região no espaço onde se tem uma grande chance de se encontrar um elétron, logo, ψ2, representa um orbital, que substitui o termo órbita do modelo de Niels Böhr, por causa da inadequação, por princípio, gerada pela Incerteza de Heisemberg. É interessante pensar que a equação está ligada ao número quântico principal, n. Antes desta…

carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano, CH4, pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpretação frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono: a) quatro orbitais p b) quatro orbitais híbridos sp3 c) um orbital híbrido sp3 d) um orbital s e três orbitais p e) um orbital p e três orbitais sp2 08.(PUC-RJ) Um composto é representado pela seguinte fórmula estrutural: [pic] As…

de Química. Teoria do campo cristalino e teoria do orbital molecular; Série espectroquímica. Esquema de transições nos OM de um composto octaédrico. Química Dos Compostos Inorgânicos II INTRODUÇÃO Nesta aula prática estudaremos as relações entre a cor de um complexo de metal de transição e a energia de estabilização do campo cristalino. Num complexo, formado por um metal de transição com vários ligantes, os níveis dos orbitais d não se encontram todos na mesma energia,…

e2 = m.v2 r2 r Modelo Quântico (Schrödinger): funções de onda (“orbitais”) Número quântico principal (n): determina o nível de energia (camada eletrônica) do elétron n =…