relatório quimica inorgnica

Lantanídeos Recebem o nome de lantanídeos, lantanóides, ou ainda terras raras, o conjunto ou série de elementos localizados no 6º período da tabela periódica com números atômicos que vão do lantânio (La, Z = 57) ao lutécio (Lu, Z = 71). Os lantanídeos caracterizam-se pela química dos elementos no estado de oxidação (+III). Nos compostos com esses íons trivalentes os orbitais 4f estão localizados na parte interna do átomo e são totalmente blindados pelos elétrons dos orbitais 5s e 5p, têm extensão radial limitada e não participam das ligações, ocorrendo somente um envolvimento muito pequeno com os orbitais dos ligantes. Devid o a isso os íons lantanídeos formam complexos com alto caráter iônico. (Blindagem de um orbital f= FRACA/ orbitais f completamente preenchidos reduzem o fator de blindagem dos elementos do 6º período, mas a carga aumenta; Zef=> mais intensa).

São metais altamente eletropositivos
São conhecidos como terras raras
Marcam o aparecimento dos subníveis f nas configurações eletronicas (4f).
Elementos muito densos

Contração dos lantanídeos Uma característica importante dos lantanídeos é a ocorrência da contração lantanídica, uma diminuição uniforme no tamanho atômico e iônico com o aumento do número atômico. A principal causa da contração é o efeito eletrostático associado com o aumento da carga nuclear blindada imperfeitamente pelos elétrons 4f. Assim, é observada uma mudança na química dos íons lantanídeos. Por exemplo, como consequência dessa contração, a basicidade dos elementos decresce ao longo da série e esta diferença de basicidade é responsável pela separação dos mesmos por métodos de fracionamento e pelas pequenas variações nas propriedades desses elementos ao longo da série. Com o aumento do número de prótons ou número atômico (Z), o raio atômico tende a diminuir, pois ocorre a contração; Os lantanídeos são classificados de acordo com os conceitos de Pearson, como ácidos duros; por isso,