Orbitais

probabilidade radial 1 [ ] (4 ) 1 2 3 [ ] cos (4 ) 1 2 θ θ orbital s orbital pz Função de probabilidade angular θ orbital s orbital pz Número quântico principal (n) Energia dos orbitais 2 me E  nh 2 n 2 4 2 0 n3 E3 n2 E2 n1 E1 n = 1,2,3,4,5,......∞ Número quântico de momento angular orbital (l) (forma do orbital) l = 0,1,2,3,...(n-1) Número quântico magnético (ml) Orientação espacial do orbital ml = -l, (-l+1), ....+l momento angular spin (s) h s…

que, sendo a ligação covalente feita através de compartilhamento de pares eletrônicos, é necessário que os átomos ligantes possuam orbitais atômicos (O.A.) com apenas um elétron, para que, quando se ligarem, ambos possam participar de um novo orbital (chamado orbital molecular), fornecendo um elétron cada. Assim, cada átomo fornece um elétron para a formação de um orbital molecular (O.M.). Para entendermos melhor, usaremos o gás hidrogênio (H2) como exemplo, por ser a molécula mais…

os elétrons mais externos. Fig. 2. Na figura 2, as curvas de probabilidade Ψ2 para os orbitais 2s e 2p e curva relativa á carga blindada. Elas mostram que o orbital 2s permite que o terceiro elétron permaneça mais tempo numa região de carga mais blindada do que o orbital 2p. Nem por isso a pequena variação na carga nuclear efetiva ocorrida ao se descer na família é menos relevante que o aumento ocorrido ao longo do…

diferença entre uma órbita de Bohr e um orbital? 4) Que é o Princípio de Exclusão de Pauli? E a Regra de Hund? 5) Números quânticos: (a) Quando n = 4, quais são os valores possíveis de l ? (b) Quando l é 2, quais são os valores possíveis de ml ? (c) Para um orbital 4 s, quais são os valores possíveis de n, l e ml ? (d) Para um orbital 4 f, quais são os valores possíveis de n, l e ml ? 6) Um estado excitado possível para o átomo de H tem o elétron em um orbital 4 p. Liste todos os…

pálpebras, músculos, nervos, vasos, fáscia orbital e túnica mucosa. Todo espaço dentro das órbitas não ocupado por essas estruturas é preenchido pelo corpo adiposo da órbita. A órbita piramidal quadrangular tem uma base, quatro paredes e um ápice. A base da órbita é delimitada pela margem orbital que circunda o ádito orbital. O osso que forma a margem orbital é reforçado para proporcionar proteção ao conteúdo da órbita e oferece fixação para o septo orbital, uma membrana…

repele os elétrons dos orbitais d do íon metálico central. Essa teoria baseia-se no desdobramento dos orbitais d em grupos com energias diferentes e usa este desdobramento para justificar e correlacionar o espectro óptico, a estabilidade termodinâmica e as propriedades magnéticas dos complexos. Essa teoria permite que se faça uma abordagem simples da formação dos compostos de coordenação, analisando-se apenas, os efeitos causados pelos ligantes sobre os orbitais d do átomo…

elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS) BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE HALL, 2007; Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004 Disciplina: Química Geral eA Inorgânica ATOMÍSTICA visão moderna da estrutura atômica Estrutura eletrônica dos átomos ORBITAIS ATÔMICOS LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente…

máximo de elétrons nas camadas atômicas K, M, O e Q? 4. Se o número quântico principal de um elétron for igual a 6 ele estará localizado em que camada? 2. Números Quânticos Secundário (l): Também conhecido como número quântico de momento angular do orbital. Caracteriza a uma subdivisão de energia dentro de cada camada, revelando, desta maneira a existência do Subnível de Energia. l = 0; 1; 2; ...; n - 1 l = 0; l = 1; l = 2; l = 3; Química Geral Camada l=0 indica o subnível s l=1 …

os orbitais d do íon complexo encontram-se num nível de mesma energia, e, a partir do momento que os ligantes são aproximados (lembrando que nessa teoria considera-se a interação eletrostática entre o íon metálico central e os ligantes), esses orbitais deixam o estado degenerado e assumem níveis de energia distintos. De acordo com essa teoria os orbitais d que estão segundo os eixos cartesianos sofrerão acréscimo de energia, pois os ligantes se aproximarão nessa orientação e esses…

e químicas. Compostos de coordenação são geralmente marcados por apresentarem colorações definidas, as quais se devem aos orbitais atômicos d e f, e são diretas consequências das estruturas eletrônicas, o que foi por muito tempo um mistério para Werner. Esta característica somente fora esclarecida quando as estruturas eletrônicas passaram a ser descritas em termos de orbitais, o que viria a ocorrer no período de 1930-1960. Mas estabelece-se que com a teoria de Werner foi possível…