Aula de Ligação Química

QUÍMICA GERAL - 1º ano do 1º ciclo da Licenciatura em Biologia (2010/2011)
Método de Avaliação:
- 3 testes escritos, realizados durante o período das aulas, ficando dispensado de exame final quem obtiver média de 9,50 valores nos 3 testes, sem ter nota inferior a 7,50 valores em cada um deles.
Bibliografia (módulo de Química Inorgânica):
- Química Geral de Raymond Chang (2006), 4ª edição.

TABELA PERIÓDICA E MÁQUINA DE CALCULAR – trazer sempre para as aulas, testes e exames

Professor Responsável: Fernanda Cabral
Docentes: Fernanda Cabral e Henrique Ribeiro
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Química Geral – AULA N.º 1
SUMÁRIO

Teoria Quântica e Estrutura Electrónica dos Átomos
• Números Quânticos
• Orbitais Atómicas
• Configuração Electrónica
• Princípio de Preenchimento

Ligação Química I: Conceitos Básicos
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Símbolos de Lewis
Ligação Iónica
Ligação Covalente
Electronegatividade
Escrita de Estruturas de Lewis
Carga Formal e Estruturas de Lewis
Conceito de Ressonância
Excepções à Regra do Octeto

Química Geral (4ª edição), R. Chang (2006) – CAPÍTULOS 7 e 9

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Teoria Quântica e Estrutura Electrónica dos Átomos
Equação de Onda de Schrödinger
Em 1926, Schrodinger escreveu uma equação que descrevia simultaneamente a natureza ondulatória e corpuscular do electrão. A função de onda (psi) descreve:
1. Energia de e– com uma dada 
2. Probabilidade de encontrar e– num dado volume do espaço.
A equação de Schrodinger apenas pode ser resolvida com exactidão para o átomo de hidrogénio.

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Equação de Onda de Schrodinger

 fn(n, l, ml, ms) n = número quântico principal n = 1, 2, 3, 4, ….

distância de e– a partir do núcleo

n=1

n=2

n=3

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Equação de Onda de Schrodinger

 = fn(n, l, ml, ms) l número quântico de momento angular ou secundário para um dado valor de n, l = 0, 1, 2, 3, …, n – 1 n = 1, l = 0 n = 2, l = 0 ou 1 n = 3, l = 0, 1 ou 2

l=0 l=1 l=2 l=3 orbital s orbital p orbital d