9 Liga Es Qu Micas II

Química Geral e Inorgânica

Ligações químicas II
Objetivo da Aula
Apresentar a regra do octeto como modelo de estabilidade dos átomos para iniciarmos as ligações químicas. Ao final deste tema, o aluno deverá conhecer a ligação iônica.

Ligação Covalente
Ligação covalente simples
Ligação que ocorre quando os átomos participantes precisam receber elétrons em suas últimas camadas. Isso se torna possível com o compartilhamento de par de elétrons, fazendo com que os átomos atinjam a estabilidade eletrônica, tema estudado na aula anterior. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que passará a pertencer a ambos os átomos. Essa ligação ocorre entre os átomos não metais.
Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.
Observe o exemplo da ligação entre átomos de hidrogênio 1H cuja distribuição é
1

1s . Como o hidrogênio possui 1 elétron na última camada, ele atinge a estabilidade com apenas mais 1 elétron (mesma configuração do átomo de hélio 2He 1s2), então é necessário que ele compartilhe um elétron.
Veja como fica a ligação:

Aula 9 p. 60

Química Geral e Inorgânica

Fórmula eletrônica ou Fórmula de Lewis:
H

••

H

Fórmula Estrutural:
H

H

Fórmula Molecular:
H2
Agora vamos estudar a molécula de gás nitrogênio, onde ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.

7

N 1s2 2s2 2p3

Como ele possui 5 elétrons na última camada, compartilhando mais 3 ele fica com
8 elétrons e adquire estabilidade.
Fórmula eletrônica ou Fórmula de Lewis:

••
••
••

••

••

N

N

Fórmula Estrutural:
N

N

Fórmula Molecular:
N2
Mais uma estrutura importante para ser estudada é a molécula de CO2, que é formada por dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono, unidos por meio de ligações covalentes. Veja a distribuição eletrônica de cada átomo:

6

C 1s2 2s2 2p2

8

O 1s2 2s2 2p4

O átomo de carbono compartilha 4 elétrons e cada átomo de oxigênio compartilha 2,