Trabalho de Química Geral e Inorgânica

LIGAÇÕES QUÍMICAS:
1. Ligação iônica -> Elétrons são transferidos de um átomo eletropositivo para um átomo eletronegativo. Geralmente entre metais e não metais, formando íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).
Ex.: CaCl2

20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ou [18Ar] 4s2
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [10Ne] 3s2 3p5

xx x Cl x xx
Ca : Assim, Ca2+ [Ar] e Cl- [Ar] xx x Cl x xx
*Cátions: Formados a partir de átomos que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada.
*Ânions: Formados a partir de átomos que possuem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada.
- A formação de uma ligação depende dos valores de energia de ionização do metal e da afinidade eletrônica do não-metal.
No exemplo do NaCl teremos:
- Remoção de elétrons de 3s1 ΔEi = 496 kJ/mol 496
- Adição do elétron ao átomo de Cloro A= -349 kJ/mol - 349_
- Seria necessária mais energia para remover o elétron. 147 kJ/mol
- Esta energia é suprida quando ocorre a aproximação dos íons Na+ e Cl-, e pode ser estimada pela Lei de Coulomb, com base na suposição de que os íons são esferas que se tangenciam com distância igual à separação deles no cristal de NaCl, 282 pm. __1__ . _Q1.Q2_ ____-1______ . (1,602x10-19)2
E= 4лε0 r 4.л.8,85x10-12

E= -8,18x10-19 J

2. Ligação covalente -> Elétrons são COMPARTILHADOS por átomos, formando moléculas.
Ex.: H2 1H 1s1 H ∙ + ∙ H H – H ou H : H (Estrutura de Lewis).

Ex.: NH3 xx ∙ ∙
7N 1s2 2s2 2p3 x N x N (Estrutura de Lewis)
1H 1s1 x H ∙ ∙ ∙ H H H H H
* Teoria do Octeto:
- Em 1916, o Físico-Químico G.N Lewis sugeriu o primeiro conceito de ligação covalente: “Átomos, quando compartilham elétrons, formam um par de ligação e adquirem uma estrutura estável, semelhante a um gás nobre.”

∙ Densidade eletronegativa ∙ Energia da molécula H2 em função da distância. no H2.