Orbitais

com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.” O texto refere-se à ligação: a) iônica b) metálica c) covalente d) por forças de Van der Waals e) por pontes de hidrogênio 04. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico

empregadas na discussão de outras ligações química. Entretanto, a ligação química nos compostos de coordenação dos metais de transição envolve algumas características novas às quais não foi dada ênfase, quando da discussões de outros sistemas: 1) os orbitais d do átomo central estão envolvidos na ligação aos ligantes; 2) é importante levar em conta explicitamente o comportamento dos elétrons não ligantes; 3) é interessante examinar não somente os estados eletrônicos mais baixos, mas…

incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. uma situação de maior energia para outra de menor energia ou viceversa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron nome de quanta(quantum é o singular de quanta). O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum. A Teoria Quântica permitiu a…

ossos: Frontal, zigomático e maxila, com a contribuição do lacrimal; • Separados por três suturas Divide-se em quatro partes contínuas: • Supra-orbital; • Lateral; • Infra-orbital • Medial Borda supra-orbital • Formada pelo osso frontal; • Apresenta a incisura supra-orbital (in vivo fechada por cartilagem); • O forame dá passagem ao nervo e ao vaso supra-orbital para a fronte; • Medialmente, incisura frontalpassagem a ramos dos nervos e vasos supratrocleares. Borda lateral • Formada…

pela notação AXE Linear Trigonal Tetraédrico Bipiramidal trigonal Octaédrico Em todas as moléculas, as formas geométricas básicas se repetem A Teoria da Ligação de Valência Esta teoria diz que todas as ligações químicas são formadas por orbitais semi-preenchidos que se sobrepõem Mas... Estudando a molécula da água: Portanto, pela TLV, ele pode fazer duas ligações com a seguinte geometria: O que resultaria em um ângulo de 90 graus entre os oxigênios... Oxigênio Indo…

Indica o tamanho do orbital, sendo os orbitais com maior n mais difusos do que os com menor n. l é o número quântico momento angular orbital e indica o momento angular orbital, ou seja, o deslocamento do elétron ao redor do núcleo. l também indica a forma angular do orbital, com o número de lóbulos aumentando à medida que l aumenta. ml é chamado de número quântico magnético e indica a orientação do momento angular, horário ou anti-horário. Indica também a orientação do orbital. As…

Lista de exercícios - Ligações químicas CAP 9 1. Usando a teoria dos orbitais moleculares (TOM) faça o estudo das seguintes moléculas, calcule ordem de ligação e determine se as moléculas são diamagnéticas ou paramagnéticas. a) H2 g) N2 m) Ne2+ + b) H2 h) O2 o) P2 + c) Li2 i) O2 p) F2 d) C2 j) O2q) F22+ e) Be2 k) N2 f) He2 l) Cl2 2. O dioxigênio pode estar em vários estados de oxidação como em: O2PtF6 (O22+); O2; KO2 (O2–) e BaO2 (O22–). Os comprimentos…

TEORIA DO CAMPO CRISTALINO OCTAÉDRICOS Os ligantes se aproximam pelos eixos, causando, assim, a perda da degenerescência entre os orbitais, um desdobramento (o), já que ao chegarem, os elétrons dos ligantes e os do metal sofrerão repulsão, o que aumenta a energia dos orbitais que se posicionam no eixo (eg – dz² e dx²-y², que são degenerados entre si) e diminui, proporcionalmente, a energia dos que se posicionam fora do eixo (t2g – dxy, dxz e dyz, que são degenerados entre si).…

1g1x103kg x 1x10-2 m31 cm³3R=11700Kgm³ x 1g1x103kg x 1x10-6 m³1 cm³R = 11,7 g/cm³ ENCONTRO 5 Evolução dos modelos atômicos Orbital: Região onde é mais provável e se encontrar o elétron; left55657700-213804663032006407151390897002530481062672001682888106200Números Quânticos: São os números que permitem fazer uma descrição da energia do elétron, da forma do orbital, orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem. Número quântico principal =…

que são orbitais atômicos. São ondas de matéria para os estados de energia permitidos do elétron. 10- Quantos e quais são os números quânticos? E a que se refere cada um? Números quânticos: três números quânticos n, l, ml , descrevem a função de onda de um orbital atômico. n : é o principal fator na determinação da energia do elétron n : também é uma medida do tamanho de um orbital l : Cada valor de l está associado a uma forma geométrica diferente de orbital ou tipo de orbital …