Ligações químicas

Lista de exercícios - Ligações químicas

CAP 9

1. Usando a teoria dos orbitais moleculares (TOM) faça o estudo das seguintes moléculas, calcule ordem de ligação e determine se as moléculas são diamagnéticas ou paramagnéticas.
a) H2
g) N2
m) Ne2+
+
b) H2
h) O2
o) P2
+
c) Li2
i) O2
p) F2
d) C2
j) O2q) F22+
e) Be2
k) N2
f) He2
l) Cl2
2. O dioxigênio pode estar em vários estados de oxidação como em:
O2PtF6 (O22+); O2; KO2 (O2–) e BaO2 (O22–).
Os comprimentos médios de ligação são:
(O22+)=112 pm; (O2)=121 pm; (O2-)=135 pm e (O2-2)=149 pm.
Explique esta variação através da TOM.

3. Faça um desenho dos orbitais envolvidos na formação dos seguintes compostos, segundo a teoria de ligação valência, demonstre os orbitais responsáveis por cada ligação e relacione a superposição dos orbitais com a geometria comparando os resultados com a geometria prevista pelo modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência:
HF, F2, C2H4, C2H2, H2O, O2, NF3, BF3 e NH4+.
4. Considere as moléculas abaixo, e por meio da Teoria da Ligação de Valência (TLV) faça o estudo (tipo de ligação, hibridação, geometria, polaridade da ligação e da molécula e tipo de ligação) das seguintes moléculas:
a) NH3
f) CH4
k) XeF4
b) H2O
g) PCl5
l) XeOF4
c) BCl3
h) SF6
m) SCl4
d) BeCl2
i) SF4
n) ClF3
e) BeCl3j) ICl3
o) BrF5
5. Represente duas estruturas de Lewis para o íon carbonato (CO32-). Usando a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência discuta a geometria do íon carbonato. A partir da estrutura mais provável para o íon carbonato represente a estrutura do íon bicarbonato (HCO32-), sabendo que o hidrogênio está diretamente ligado a um dos oxigênios.
6. De acordo com a teoria de ligação de valência, deveria as duas ligações N-O no nitrometano
(CH3-NO2) ter comprimentos iguais ou diferentes?
7. O que diz a teoria dos octetos? Cite 5 casos onde ela não é obedecida.
8. O que é uma ligação iônica? Disserte a respeito da