Quimica atomica

Parte 1 Estrutura atômica
1. Breve histórico dos modelos atômicos Em 1807, o Professor e químico inglês John Dalton, fez a primeira contribuição acerca da existência dos átomos a partir de experimentos em que considerava a razão entre as massas dos elementos que se combinavam para formar as substâncias. Segundo Dalton: 1. 2. 3. 4. Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos. Os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. Um composto tem uma combinação específica de átomos de mais de um elemento. Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, porém trocam de parceiros para produzir novas substâncias.

Entretanto, no modelo de Dalton, os átomos eram considerados como se fossem esperas perfeitas, como as bolas de bilhar, desprezando a existência de qualquer partícula subatômica. Em 1897 o físico britânico J. J. Thomson teve a primeira evidência experimental sobre a estrutura interna dos átomos. Foi atribuída a Thomson a descoberta do elétron, que segundo ele, eram partículas carregadas negativamente, comuns a qualquer tipo de átomo. Ele verificou que um feixe de raios catódicos (carregados negativamente) era desviado ao ser submetido a campos elétrico e magnético perpendiculares entre si. Juntamente com dados experimentais coletados pelo físico estadonidense Robert Millikan, que determinou a carga do elétron (- 1,602 x 10-19 Coulomb), foi possível calcular a massa do elétron, sendo o valor aceito 9,1 x 10-31 kg. O modelo atômico de Thomson considerava ainda a neutralidade do átomo. Se haviam partículas negativas, deveria haver uma parte positiva de forma a produzir um átomo neutro. Desta forma, Thomson sugeriu que o átomo seria análogo a um pudim de passas, onde as partículas negativas (elétrons) estariam dispersas em uma bolha de material gelatinoso carregado positivamente. Entretanto, em 1908, o físico neozelandês Ernest Rutherford observou experimentalmente a existência de partículas positivas como parte constituinte dos