Relatório de Quimica - Emissao Atomica

RELATÓRIO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL PRÁTICA
AULA 3 – EMISSÃO ATÔMICA – 03/03/2015

GRUPO: MAYARA CRIVELARO MATHEUS GARCIA ID: 815768 CARLOS EDUARDO DE OLIVEIRA SIMÃO ID: 816642 DANIEL PERRI GIMENES ID: 412583 BRUNO CÉSAR THOMAZIN DESIDÉRIO ID: 814274

CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
PROFESSOR(A): CARLOS HENRIQUE CONTE
Sumário

1. Introdução 3
2. Objetivos 5
3. Metodologia e Materiais 6
3.1. Materiais 6
3.2. Métodos 6
4. Resultados 7
4.1. Quiz: 7
5. Conclusão 8
6. Referências 9

1. Introdução

Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. A cor emitida pelo corpo aquecido depende da sua temperatura. Assim, pode-se concluir que a frequência e o comprimento da radiação eletromagnética está diretamente ligada à energia absorvida pelo corpo durante o aquecimento. Nesta análise qualitativa do objeto pode-se descobrir a faixa de freqüência da luz que está sendo emitida, pela identificação da cor.
Foi em 1900 que o físico alemão Max Planck propôs que a energia era liberada ou absorvida pelos átomos dos corpos aquecidos em “pacotes” de energia de valores mínimos, aos quais Planck chamou de quantum, e que a energia de um único quantum é igual à frequência da onda eletromagnética multiplicada por uma constante. Pela equação de Max Planck é possível definir a energia de uma radiação descobrindo a sua frequência e posteriormente o comprimento de onda.

Figura : Equação de Max Planck
“E” é a energia
“h” = constante de Max Planck (6,63×10-34 J.s) = comprimento de onda.
“c” = velocidade da luz (3,00x108 m/s). Depois de Planck, cientistas iniciaram seus estudos partindo da teoria da energia quantizada. Albert Einstein, por exemplo, ganhou um prêmio Nobel de Física ao explicar o efeito fotoelétrico, fenômeno pelo qual foi observado que existe uma frequência mínima de luz para que um elétron seja emitido de uma