Orbitais

no átomo, foram chamadas de orbitais, diferenciando-se das órbitas de Böhr. Até agora, temos as seguintes partículas constituintes do átomo: Prótons, 42 Nêutrons e Elétrons. TEORIA QUÂNTICA Números quanticos para descrever o elétron O número quântico principal (n) descreve a distância do orbital em relação ao núcleo, são os conhecidos níveis de energia de Bohr. n = 1, 2, 3, 4 … O número quântico secundário ou azimutal (l) fornece informações sobre a forma do orbital, que pode ter…

Linear Trigonal Tetraédrico Bipiramidal trigonal Octaédrico Em todas as moléculas, as formas geométricas básicas se repetem A Teoria da Ligação de Valência Esta teoria diz que todas as ligações químicas são formadas por orbitais semi-preenchidos que se sobrepõem b õ Mas... Mas Estudando a molécula da água: Oxigênio Portanto, pela TLV, ele pode fazer duas ligações com a seguinte geometria: i O que resultaria em um ângulo de 90 graus entre os…

mesmo se a espécie for neutra. Para determinar-se o arranjo do ligante devemos analisar o comportamento de seus orbitais do subnível D, visto que o mesmo apresenta 5 orbitais: dz2, dx2-y2 , que ocupam os eixo, dxy, dxz, dyz, que ocupam espaços entre os eixos. Em um complexo com geometria octaédrica há uma coincidência entre os ligantes e os eixos isso afeta de maneira diferente os orbitais pois os que ocupam os eixos dz2, dx2-y2 terão sua energia aumentada, enquanto os que ocupam os…

Configuração eletrônica – descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém. - No estado fundamentel de átomos com muitos elétrons, os elétrons ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível. - Sendo assim, poderíamos pensar que um átomo tivesse sua menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital 1S, mas isso nunca pode acontecer. Princípio da…

hexadentado. EDTA Formas e orientações dos orbitais d Orbitais com lobos orientados segundo os eixos cartesianos (dx2y2 e dz2) e orbitais com lobos orientados segundo as bissetrizes de três pares de eixos (dxy, dxz e dyz): Figura – Formas e orientações dos orbitais d Teoria do Campo Cristalino –TCC Interação entre Metal e Ligante Natureza Eletrostática A interação eletrostática remove parcialmente a degeneração dos 5 orbitais d do átomo central isolado: supõe que…

das maxilas provoca o defeito conhecido como lábio leporino, no homem. Acidentes anatômicos: Margem Lacrimal, incisura lacrimal, margem infra-orbitária, face orbital, sulco infra-orbital, face infra temporal, forames alveolares, proc. Zigomático, túber da maxila, proc. Alveolar, proc. Frontal, crista lacrimal anterior, forame infra-orbital, (crista zigomatico-alvolar), fossa craniana, incisura nasal, espinha nasal anterior, eminências alveolares, face anterior, sulco lacrimal, crista…

Fundamentos de Química A representação gráfica 3D de ψ2dV em função da distância do elétron ao núcleo (r), mostra a probabilidade de se encontrar o elétron no elemento de volume dV (ORBITAL). ψ2dV probabilidade “nuvem eletrônica” r “Nuvem eletrônica” tridimensional que corresponde ao elétron no orbital 1s do hidrogênio 52 Prof. Adelino DQGI -IQAr Fundamentos de Química Representações gráficas de Densidade de Probabilidade (ψ2) nó nós Gráficos de…

interpenetração/ Hibridação) H (z = 1): 1s1 1 orbital semi-preenchido O (z = 8): 1s2 2s2 2p4 N (z = 7): 1s2 2s2 2p3 2 orbitais semi-preenchidos 3 orbitais semi-preenchidos A valência do elemento está ligada ao número de orbitais semipreenchidos. Assim: H O N monovalente Bivalente Trivalente Molécula de H2: H (z = 1): 1s1 + Ligação σ: Ligação covalente feita através da interpenetração de dois orbitais situados em um mesmo eixo. σ…

Pearson Prentice-Hall, 2011. 331 p. a Estrutura e propriedades de moléculas orgânicas – Resumo b Orbitais atômicos c Ligações químicas: ligação iônica e ligação covalente d Hibridação dos orbitais e forma tridimensional das moléculas: orbitais híbridos sp3, orbitais híbridos sp2 e orbitais híbridos sp. 01. Considerando que o termo valência corresponde ao número de elétrons desemparelhados nos orbitais do último nível de um átomo, complete o seguinte quadro de acordo com o modelo…

e eletricidade, formam compostos coloridos e paramagnéticos. Existem Três teorias para explicar a formação de compostos de coordenação ou complexos de metais de transição: Teoria da ligação de Valencia, Teoria do campo cristalino e teoria dos orbitais moleculares, cada qual com sua vantagens e limitações. Teoria da ligação de Valencia De acordo com os princípios de Linus Pauling, afirmou-se que os complexos de metais de transição são formados a partir de interações entre um…