química configuração eletronica

Prof.: Thiago César Oliveira

Configuração eletrônica dos átomos
• Configuração eletrônica – descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém.
- No estado fundamentel de átomos com muitos elétrons, os elétrons ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível.
- Sendo assim, poderíamos pensar que um átomo tivesse sua menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital 1S, mas isso nunca pode acontecer.

Princípio da exclusão de Pauli
Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos.

Logo, nenhum orbital pode conter mais de dois elétrons

Princípio da exclusão de Pauli
O átomo de hidrogênio em seu estado fundamental tem 1 elétron no orbital 1S, portanto sua configuração eletrônica é 1S1
Já o átomo de Hélio (Z = 2) apresenta a configuração eletrônica 1S2
Obs. Sabendo que um orbital não pode acomodar mais do que dois elétrons, podemos prever o máximo de elétrons em cada camada ou subcamada eletrônica.

Princípio da exclusão de Pauli
Nos níveis podemos ter 2n2 elétrons.

Já nos subníveis podemos ter:
Para o subnível S, que tem somente 1 orbital, temos 2 elétrons
Para o subnível p, que tem somente 3 orbitais, temos 6 elétrons
Para o subnível d, que tem somente 5 orbitais, temos 10 elétrons
Para o subnível f, que tem somente 7 orbitais, temos 14 elétrons

Números de elétrons acomodados nas camadas e subcamadas eletrônicas
Camada (n)

Subcamadas (l)

Orbitais disponíveis
(2l +1)

Número possível de elétrons em uma subcamada [2(2l + 1)]

Número possível de elétrons em uma camada
(2n2)

n =1

S

1

2

2

n =2

S
P

1
3

2
6

8

n =3

S
P
d

1
3
5

2
6
10

18

n =4

S
P
d f 1
3
5
7

2
6
10
14

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Ordem de energia das subcamadas A energia do átomo de hidrogênio, com um único elétron, depende apenas
do