Hibridação

Assunto complementar (teoria da interpenetração/ Hibridação)

H (z = 1): 1s1
1 orbital semi-preenchido

O (z = 8): 1s2 2s2 2p4

N (z = 7):

1s2

2s2

2p3

2 orbitais semi-preenchidos

3 orbitais semi-preenchidos

A valência do elemento está ligada ao número de orbitais semipreenchidos. Assim:

H O N

monovalente Bivalente Trivalente

Molécula de H2:

H (z = 1): 1s1

+
Ligação σ: Ligação covalente feita através da interpenetração de dois orbitais situados em um mesmo eixo.

σ
“Macete”: Toda ligação simples é sigma (σ)

Molécula de O2:

O (z = 8): 1s2 2s2 2p4

π

σ π
Ligação π: Ligação covalente feita através da interpenetração de dois orbitais “p” puros situados em eixos paralelos.

Molécula de N2:

N (z = 7): 1s2 2s2 2p3

π π σ π
Ligação σ: Ligação covalente feita através da interpenetração de dois orbitais situados em um mesmo eixo. Ligação π: Ligação covalente feita através da interpenetração de dois orbitais “p” puros situados em eixos paralelos.

π

“Macete”: Em toda ligação:
Dupla (=): uma ligação é sigma (σ) e outra ligação é pi (π).

π σ
Tripla (≡): uma ligação é sigma (σ) e duas ligações são pi (π). π π

σ a Como explicar a tetravalência do carbono ?

C (z = 6): 1s2 2s2 2p2
Estado fundamental
1 3 C (z = 6): 1s2 2s2 2p2

Estado ativado ou excitado
Orbital 2s Orbitais 2p

Teoria da Hibridação

Hibridação do carbono σ σ σ σ σ σ π σ π σ

C σ C

C

σ

π

π Linear 180º

C

σ π

Tetraédrico 109º28´

Trigonal 120º

3 sp
(4 ligações σ)

2 sp
(3 ligações σ e 1 π)

sp
(2 ligações σ e 2π)

sp3

sp3 sp3

sp3

Geometria Tetraédrica

sp2 p sp2 sp2

Geometria Trigonal plana

p sp sp p

Geometria Linear

HIBRIDIZAÇÃO

C

3 sp

Tetraédrica (109º28’)

Resumindo:Trigonal 2 C sp
(120º)

C C

sp

Linear (180º)

Identifique na molécula abaixo as ligações “σ” e “π” assim como as hibridações dos carbonos e suas geometrias.

N