Estudante

Lista de Exercícios 4 - Estrutura da matéria – : TLV, TOM

1. Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) SF4 (b) BCl3 (c) HOCl (d)
(CH3)2Be (e) PCl5 (f) C2H6 (g) N2H4 (h) SF4 (i) IF4+
2. Explique resumidamente e com exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de valência e teoria do orbital molecular.

3. Como você definiria um orbital anti-ligante, um orbital ligante e um orbital não-ligante? Qual a diferença entre eles?

4. Use diagramas de orbitais moleculares para determinar as configurações eletrônicas de Be2, B2,
C2- e F2+, mostrando quem é o HOMO em cada caso.

5. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2 (b) Li2+ e (c) Li2-. Diga se a espécie é para ou diamagnética. 6. Utilize a teoria dos orbitais moleculares e o conceito de ordem de ligação para explicar porque a ligação química da molécula do N2 é mais forte que a ligação química da molécula de F2.

7. A descrição da Teoria de Ligação de Valência para o O2 não coincide com a descrição utilizando a Teoria dos Orbitais Moleculares. Compare essas 2 teorias para essa molécula com base:
a) nos diagramas de orbitais
b) na ordem de ligação
c) nas propriedades magnéticas
8. Determine o tipo de hibridização do átomo central das moléculas a) AlI3 e b) PF3. Descreva o processo de hibridização e determine a geometria molecular em cada caso.
9. Desenhe o orbital molecular do N2+ e a) configuração eletrônica , b) ordem de ligação, c) propriedades magnéticas e d) comprimento de ligação em relação à molécula de N2 (maior ou
menor?)