Orbitais

Dois dos orbitais 3d recebem um elétron do orbital 3s e um elétron do orbital 3p. 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 3s 3p 3d Estrutura eletrônica do átomo de S (estado ativado) 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 3s 3p 3d Átomo de Enxofre após compartilhar seis elétrons com 6 átomos de F na molécula SF6 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 3s 3p Hibridização sp3 d2 3d (Combinação de um orbital 3s, três orbitais…

entra em repulsão com os elétrons que ocupam orbitais do tipo d dos metais. A repulsão causada pelos ligantes irá depender do arranjo destes em relação ao metal (e seus orbitais d). Quando são seis os ligantes, a geometria é octaédrica (o que se chama na TCC de campo octaédrico). Para quatro ligantes, o campo é tetraédrico (se a geometria for tetraédrica). No campo octaédrico, os ligantes se aproximam na direção dos eixos espaciais x, y e z. Os orbitais do tipo d , posicionados nos…

pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas. b) A obtenção de uma configuração de gás nobre c)a formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). 1.3) Ligação de complexos de metais de transição Há três teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes nos complexos” a) Teoria da ligação de valência; b) Teoria do campo cristalino; c) Teoria do orbital molecular. 1.4)…

a Química Quântica # Átomo de Hidrogênio Objetivo: Neste capítulo veremos o ponto de partida para átomos e moléculas, ou seja, o átomo de hidrogênio. Após a dedução dos orbitais do átomo de hidrogênio, seremos capazes de construir os orbitais para átomos hidrogenoides. Nosso objetivo neste capítulo é então representar os orbitais, funções hidrogenoides, em gráficos 2D e 3D. Importante: veremos muitas equações diferenciais, no entanto o curso não tem por objetivo a resolução das mesmas.…

|Quaternário |Ligado diretamente a quatro outros carbonos |[pic] | Teoria da hibridação dos orbitais O átomo de carbono, em seu estado fundamental, apresenta a seguinte configuração eletrônica para seus orbitais: | Estado fundamental do carbono: | [pic] | | | …

entre dois átomos é conseguida através da sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma porção destas orbitais atômicas que ocupam o mesmo espaço. Nesta zona de sobreposição, existe apenas um par de elétrons com spins desemparelhados, provocando a aproximação dos núcleos e diminuindo a energia potencial do sistema. Logo, os átomos tendem a posicionar-se de forma a que a sobreposição de orbitais seja máxima, reduzindo a energia do sistema a um…

BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br A eletrosfera: distribuição eletrônica Modelo atômico de orbitais Nos últimos 50 anos, as teorias sobre a estrutura atômica evoluíram bastante, principalmente no que diz respeito à eletrosfera. O modelo de órbitas eletrônicas circulares de Rutherford-Böhr foi substituído pelo modelo de orbitais. Essa mudança decorreu de novas observações, experiências e cálculos feitos pelos cientistas, que levaram a…

atração faz com que o raio atômico diminua. -Tendências nos tamanhos dos íons: O tamanho do íon também depende da carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais que contenham os elétrons de valência. Os cátions deixam vago o orbital mais externo e são menores do que os átomos que lhes dão origem. Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais externo e são maiores do que os átomos que lhe dão origem Tendências periódicas nas primeiras energiasde ionização: •A energiade…

Inorgânica I 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 49 50 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 51 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 52 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 54 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 57 6.4 – Ressonância 60 7. Teoria dos Orbitais Moleculares 61 7.1 – A formação dos orbitais moleculares 62 7.2 – Diagrama dos orbitais moleculares e ordem de ligação 66 Exercícios 76 8.…

conta mais de um elétron, entra-se na classe de átomos multieletrônicos, como 2He. Nesse contexto, há a necessidade de abordagens de aproximações matemáticas e físicas para a melhor descrição desses átomos. Aproximação Orbital • Considera que cada elétron ocupa um orbital; • Trata a carga eletrônica como esfericamente distribuída ao redor do núcleo, de modo que o campo elétrico gerado é equivalente ao de uma carga pontual ; Figura 1: Distribuição da carga ao redor do…