Orbitais

4ª Lista de Exercícios de Inorgânica I – 3º semestre 2015.1 1) Mostre através de desenhos, quais são os tipos de sobreposição esperada entre: a) Orbital “s” e orbital “p” b) Orbital “p” e “p” c) Descreva as construtivas e as destrutivas. A e B  Manuscrito c. Construtivas → Em termos de energia as construtivas seguem na mesma fase (≈≈≈) positiva, garantindo a formação de uma nova ligação. Destrutivas → Em termos de energias as destrutivas seguem em fases diferentes (∞∞∞) negativa, impedindo

coordenada. Os metais de transição formam compostos de coordenação com facilidade, porque eles apresentam orbitais d não totalmente preenchidos, que podem acomodar esses pares de elétrons. FORMAS DOS ORBITAIS d Os cinco orbitais d não são idênticos e podem ser divididos em dois grupos. Os três orbitais t2g possuem formas idênticas e seus lóbulos se situam entre os eixos x, y e z. Os dois orbitais eg possuem formas diferentes e seus lóbulos se situam sobre os eixos do sistema de…

estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um ânion. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligante. Os ligantes são espécies ricas em elétrons e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f. Teoria de Werner As principais características das estruturas geométricas dos complexos metálicos foram identificadas por Alfred…

distribuição dos electrões pelas orbitais dos átomos polielectrónicos - a configuração electrónica - obedece ao Princípio da Energia Mínima, segundo o qual essa distribuição deve conferir ao átomo o estado de menor energia possível. Mas atenção, nem todos os electrões podem ocupar a orbital de menor energia! Pelo Princípio de Exclusão de Pauli, numa mesma orbital não podem existir mais do que um electrão com os mesmos números quânticos, ou seja, numa orbital só podem existir no…

dos orbitais d   dz2 dx2-y2 e dxz dyz Orbital dz2 dxy 19 20 Efeitos do Campo Cristalino: Simetria octaédrica  Na ausência dos ligantes, os orbitais d do metal ou íon metálico são degenerados (possuem a mesma energia).  Na presença de um campo externo octaédrico, os orbitais d perdem a degenerescência, pois os orbitais localizados sobre os eixos de ligação sofrem mais repulsão do que os orbitais que ficam entre os eixos.  Na presença de um campo esférico externo, os…

Ligado diretamente a dois outros carbonos Terciário Ligado diretamente a três outros carbonos Quaternário Ligado diretamente a quatro outros carbonos Teoria da hibridação dos orbitais O átomo de carbono, em seu estado fundamental, apresenta a seguinte configuração eletrônica para seus orbitais: Estado fundamental do carbono: 1s2 2s2 2p2 Por esse esquema podemos perceber que só…

Ao fazer o caminho inverso (do nível de maior para o de menor energia), ele libera energia. A quantidade que é absorvida ou liberada por um elétron corresponde exatamente há diferença entre um nível de energia e outro. Como existem apenas algumas orbitais possíveis, há somente alguns valores de energia – por isso a denominação energia quantizada. Modelo de Bohr representado para o átomo de hidrogênio. - Cada orbita corresponde a um nível de energia. Quanto mais…

a velocidade de um elétron em um mesmo instante (princípio da incerteza ou de Heisenberg). c) Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um determinado elétron. d) Ao preencher os orbitais de um mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron. e) O número máximo de orbitais que podem existir no nível energético M é 4. 3. Leia o texto a seguir: Pensem…

desdobramento dos orbitais d • Par eletrônico do ligante = ponto de carga negativa • Efeitos eletrostáticos: – Elétrons do ligante são atraídos pelo cátion metálico – Elétrons d do metal são repelidos pelos elétrons do ligante desdobramento • Modelo simples, mas melhorado pela Teoria do Campo Ligante Ambiente “esférico” Aproximação dos ligantes: repulsão entre seus elétrons e os elétrons dos orbitais do metal (aumento de energia dos orbitais d) Orbitais com…

cundário, para cada um dosseguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 3d? (4a questão) (a) Quantos subníveis são possíveis de existir para n=6? (b) Identifique os subníveis dando o nome associado aeles (por exemplo, 6s, etc.). (c) Quantos orbitais (total) há em um nível com n=6? (5a questão) Sabendo que a densidade do clorofórmio é de 1,5842 g.mL -1 a 20oC, qualseria o volume necessário para ser usado num procedimento extrativo que requer 59,79g deste solvente?(1,0). (6a questão) Dê…