Orbitais

incerteza do momento, então: h x·mv  4 Mecânica quântica e orbitais atômicos • Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. • A resolução da equação leva às funções de onda. • A função de onda fornece o contorno do orbital eletrônico. • O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. Mecânica quântica e orbitais atômicos Orbitais e números quânticos • Se resolvermos a equação…

necessários para definir uma orbital num sistema tridimensional. Assim, temos: Orbital ( é definida por três números quânticos: ( o número quântico principal, n ( o número quântico azimutal, l ( o número quântico magnético, ml O número quântico principal, n, define os níveis ou camadas de um átomo (ou seja, todas as orbitais com o mesmo valor de n constituem uma camada). Quanto maior for o valor de n, maior será a energia e o tamanho da orbital. Os valores…

energia Cada nível de energia (orbital) pode apresentar subníveis de energia Nível / n Camada 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 7 Subníveis possíveis s s, p Eles podem acomodar diferentes quantidades máximas de elétrons Subnível Número máximo de de elétrons no energia subnível s, p, d s, p, d, f s p 2 6 P s, p, d, f, g, s, p, d, f, g, h d f 10 14 Q s, p, d, f, g, h, i g 18 Sequência de preenchimento dos níveis de energia Nível A ordem de energia dos orbitais não…

os orbitais dos subníveis 1s e 2s estão completos (ambos com dois elétrons) e o subnível 2p possui dois elétrons (um em cada orbital 2px e 2py). O orbital do subnível 2pz está vazio. Por ter apenas dois orbitais incompletos no último nível de energia L (2s2 e 2p2), o átomo de carbono é bivalente (pode ceder ou receber somente dois elétrons). O átomo de carbono no estado normal passa para o estado excitado ou ativado, transferindo um elétron do orbital do subnível 2s para o…

necessários para definir uma orbital num sistema tridimensional. Assim, temos: Orbital ? é definida por três números quânticos: ¬ o número quântico principal, n ¬ o número quântico azimutal, l ¬ o número quântico magnético, ml O número quântico principal, n, define os níveis ou camadas de um átomo (ou seja, todas as orbitais com o mesmo valor de n constituem uma camada). Quanto maior for o valor de n, maior será a energia e o tamanho da orbital. Os valores…

eletrônica de um gás nobre geralmente reagem para produzir tal configuração, que passou a ser chamada de Regra do Octeto. As distribuições dos e- nos orbitais dos átomos foram estudadas por três pesquisadores (Aufbau, Pauli e Hund) definindo as regras que descreve o arranjo de menor energia, ou configuração eletrônica do estado fundamental: 1) Os orbitais de menor energia são preenchidos primeiramente de acordo com a ordem 1s  2s  2p  3s  3p  4s  ..... (princípio de Aufbau).…

regas de valência, foram desenvolvidas várias teorias para explicar este fenômeno, dentre elas estão a Teoria de Werner, Teoria do Campo Cristalino (TCC) e a Teoria do Orbital Molecular (TOM). Teoria Segundo Werner, os compostos de coordenação podem ser formados simplesmente com os metais de transição, pois estes possuem orbitais d vazios que podem acomodar os pares de elétrons doados pelos ligantes. Dentro dos primeiros estudos, verificou-se que, além das cores, outras…

.........................63 3. Possíveis orbitais híbridos a partir de argumentos de simetria ........................................66 Unidade 5 Teoria do Campo Cristalino ................................................................................................... 73 1. Introdução.........................................................................................................................75 2. Diagrama de energia dos orbitais d para diferentes geometrias moleculares .

Elétrons permanecem numa mesma órbita, e só emitem/liberam energia ao passarem de uma órbita para outra. Rutherford - Planetário: Radiações α numa lâmina de ouro – Descoberta do núcleo – Próton e neutron. Schrodinger – Nuvem Eletrônica: Orbitais e probabilidade de se encontrar o elétron a medida que se aproxima do núcleo. 2 Dualidade Onda-Partícula •Fótons como partículas Efeito fotoelétrico •Fótons como ondas  Difração 4 Dualidade Onda-Partícula •…

estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um ânion. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligante. Os ligantes são espécies ricas em elétrons e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f. Teoria de Werner As principais características das estruturas geométricas dos complexos metálicos foram identificadas por Alfred…